1、选择题  某同学按如图所示的装置进行实验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于?水．当K闭合时，SO42－从右向左通过交换膜移向A极．下列分析正确的是?

[? ]
A．溶液中c(A2＋)减小
B．B极的电极反应：B－2e－===B2＋
C．Y电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠的方法制得钠：4NaOH(熔融)4Na+O2↑+2H2O；后来盖—吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH(熔融)Fe3O4+2H2↑+4Na↑.下列有关说法正确的是?
[? ]
A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为：2OH--2e-===H2↑+O2↑
B．盖-吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C．若戴维法与盖-吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同
D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠，电解时可用石墨作阳极，铁作阴极

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （16分）某化学兴趣小组对碳的氧化物做了深入的研究并取得了一些成果。
已知：C(s)+O2(g) CO2(g) △H=-393kJ?mol-1；
2CO (g)+O2(g) 2CO2(g) △H=-566kJ?mol-1；
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ?mol-1
（1）将水蒸气喷到灼热的炭上实现炭的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式为             。
（2）)将一定量CO(g)和H2O(g)分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

参考答案：（1）（2分）C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+132kJ?mol-1
（2）①放热(2分)   ②0.8mol/(L·min) (2分)
③20%((2分)    ④加催化剂(2分)  [画曲线见右图] （2分）
（3）（2分）4OH--4e-=O2↑+2H2O
（4）（2分）CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3

本题解析：（1）已知：①C(s)+O2(g) CO2(g) △H=-393kJ?mol-1；②2CO (g)+O2(g) 2CO2(g) △H=-566kJ?mol-1；③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ?mol-1，根据盖斯定律：①—②×1/2—③×1/2得该反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+132kJ?mol-1；（2）①根据题给反应和等效平衡知识知，温度为500℃时，起始容器中加入2molH2O、4molCO时，达平衡后CO2的物质的量为1.6mol，750℃时达平衡后CO2的物质的量为0.8mol，则升高温度，平衡逆向移动，该反应的正反应为放热反应。②根据题给反应知，v(H2)= v(CO2)，实验1中，0～4min时段内，v(H2)=3.2÷（1×4）="0.8" mol/(L·min)；③分析题给数据知，实验2达到平衡时CO的转化率=0.8/4×100%=20%；④实验3与实验2相比，化学平衡没有移动，只是缩短了达平衡时间，容器的体积恒定为1L，故改变的条件是加催化剂；图像见答案；（3）电解过程中若阳极为溶液中的OH-放电，则阳极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O；（4）将CO通入银氨溶液中可析出黑色的金属颗粒银，其反应方程式为CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3。
考点：考查热化学方程式书写、盖斯定律，化学反应速率和化学平衡，电极反应式、化学方程式的书写。

本题难度：困难

4、选择题  在如图所示装置中，通电后可观察到Cu极溶解，则下列说法中不正确的是

A．直流电源中，A是正极
B．两池内CuSO4溶液浓度均不改变
C．两个铁电极上最初析出物质相同
D．P池内溶液的质量逐渐减小

参考答案：B

本题解析：通电后可观察到Cu极溶解，可知Q池中Cu极是阳极，Fe极是?阴极，则A是正极，B是负极，P池中Pt阳极，Fe极是阴极，两个铁电极上最初析出物质都是铜，P池中CuSO4溶液浓度减小，溶液的质量逐渐减小[；Q池中CuSO4溶液浓度不变，溶液的质量不变。综上所述，B错误，ACD正确。

本题难度：一般

5、计算题  如图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A合金中Cu、Zn原子个数比为

A．3︰1
B．4︰1
C．2︰1
D．任意比

参考答案：A

本题解析：B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，所以合金的质量是7.71g。反应中转移电子为。设合金中Cu、Zn的物质的量分别为x和y，则64x＋65y＝7.71，2x＋2y＝0.24。解得x＝0.09mol，y＝0.03mol，所以Cu、Zn原子个数比为3︰1。

本题难度：简单