1、选择题  A、B、C是原子序数依次增大的短周期元素，A元素某种同位素原子在考古方面有重要应用，B的最外层电子是电子层数的三倍，C的焰色反应呈黄色，下列说法正确的是
A．元素A在周期表中的位置为第2周期VIA族
B．元素A、B、C的原子半径由大到小的顺序为r(C) ＞ r(B) ＞ r(A)
C．A、B两种元素的氢化物的稳定性A＞B
D．1 molC2B2与足量的AB2完全反应转移约6.02 ×1023个电子

参考答案：D

本题解析：根据题意知，A、B、C是原子序数依次增大的短周期元素，A元素某种同位素原子在考古方面有重要应用，则A为碳元素，B的最外层电子是电子层数的三倍，则B为氧元素，C的焰色反应呈黄色，则C为钠元素。A、A为碳元素，在周期表中的位置为第2周期ⅣA族，错误；B、根据微粒半径比较原则判断，元素A、B、C的原子半径由大到小的顺序为r(Na) ＞ r(C)＞ r(O)即 r(C) ＞ r(A)＞ r(B)，错误；C、同一周期由左向右气态氢化物的稳定性逐渐增强，A、B两种元素的氢化物的稳定性A＜B，错误，D、1 molNa2O2与足量的CO2完全反应转移约6.02 ×1023个电子，正确。

本题难度：一般

2、选择题  某同学在学习核外电子排布的知识时，把15P原子的电子排布式写成了1s22s22P63s23Px23Py1,他违背了
A．能量守恒原理
B．泡利不相容原理
C．能量最低原则
D．洪特规则

参考答案：D

本题解析：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则。另外核外电子排布还需要遵循构造原理和能量最低原理，因此15P原子的电子排布式为1s22s22P63s23Px13Py13Pz1，所以把15P原子的电子排布式写成了1s22s22P63s23Px23Py1违背了洪特规则，答案选D。

本题难度：一般

3、填空题  已知X、Y、Z、W是短周期内的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Y、Z在元素周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下均为无色气体，W元素的最高正价与最低负价的代数和为4。
（1）请写出元素符号W?；
（2）W单质与Z单质的反应产物在一定条件下与Z单质反应，该反应的化学方程式：?。
（3）这四种元素组成原子个数比为：8：2：4：1的化合物，该化合物的化学式为?。
（4）Y元素的最高价氧化物对应的水化物与Y元素的氢化物可以反应，写出该反应的的化学方程式?。

参考答案：1）S；?（2）2SO2＋O2? 2SO3
（3）（NH4）2SO4?（4）NH3＋HNO3＝＝NH4NH3

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向核电站附近居民发放碘片（127I），以降低放射性碘对人体的伤害。已知放射性碘（131I）的核电荷数为 53，则下列说法正确的是(　　)
A．127I与131I互为同素异形体
B． 131I和131Xe互为同位素
C．131I 原子的中子数为78
D．127I 原子和131I 原子的相对原子质量相同

参考答案：C

本题解析：A项：127I原子和放射性131I质子数相同，因此互为同位素，故错；B项：互为同位素的前提是同一种元素，故错；D项：原子的相对分子质量约等于质量数，故错。故选C。
点评：解题的关键是对有关原子知识的掌握情况，理解在原子中，核电荷数、质子数、核外电子数、相对原子质量、中子数之间的关系，才能顺利解答．属基础性知识考查题。

本题难度：简单

5、选择题  是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对原子的叙述不正确的是（　　）
A．质量数是60
B．质子数是60
C．中子数是33
D．电子数是27

参考答案：B

本题解析：B项：质子数应是27，故错。故选B。
点评：本题考查了质量数、质子数和中子数之间的关系等知识点，关键这几个量之间的关系分析解答即可。

本题难度：简单