1、填空题  （15分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为??，该元素的符号是__________;
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为??，该元素的名称是__________;
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________; X原子的杂化轨道类型为_______
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;
（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物沸点高低顺序为??。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A≤B；⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等。其中正确的是
A．①②
B．③④
C．③⑤
D．③④⑤

参考答案：B

本题解析：A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，所以A的原子序数大于B的，原子半径A大于B，但离子半径是B的大于A的。其中A是金属，B是非金属位于A的上一周期的右侧。所以答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，mXa+、nYb－、Z（b+1）－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是?（?）
A．已知mXa+与nYb－，得m+a=n－b
B．离子半径：Yb－>Z（b+1）－﹥Xa+
C．Z(b+1)－的还原性一定大于Yb－
D．气态氢化物的稳定性Hb+1Z一定大于HbY

参考答案：C

本题解析：mXa+、nYb－、Z（b+1）－离子的电子层结构相同，则核外电子数相同，即m-a=n+b，X处于Y、Z的下一周期，X为金属元素，Y、Z为非金属元素，X的原子序数大于Y的原子序数，Y的原子序数大于Z的原子序数，结合电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小与元素周期律判断。
A项：根据上述分析，m-a=n+b，故错；B项：具有电子层结构相同的离子，核电核数越大半径越小，故错；D项：Y的非金属性大于Z的非金属性，故错。故选C。
点评：本题考查了半径比较、核外电子排布、结构与位置关系，难度不大，判断W、Y的位置关系是关键，要灵活运用元素周期律知识解答。

本题难度：简单

4、选择题  几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

参考答案：C

本题解析：由题意知X为Mg，Y为Al，Z为Be，R为N，W为O，A、X与Z主要化合价相同，即在同族，元素的原子序数越大，金属性越高，X的原子半径大于Z，金属性X>Z，故A错误；B、R与W在同一周期，越往右酸性越强，W在R右边，氢化物的稳定性越强，即氢化物稳定性R<W，故B错误；C、Y为Al，氧化铝是两性氧化物，能溶于酸也能溶于碱，故C正确；D、氮气非常稳定，无法用其制取二氧化氮，故D错误。

本题难度：一般

5、填空题  （10分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2	?	?	?	?	①	?	②	?
3	③	④	⑤	⑥	?	⑦	⑧	⑨
4	⑩	11 ?	?	?	?	?	12 ?	?

参考答案：⑴ HClO4；KOH；Al(OH)3（各1分）
⑵．2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑（2分）
3Fe3O4＋8Al9Fe＋4Al2O3（2分）
⑶．Cl；（1分）Cl2＋S2－=S↓＋2Cl－（2分）

本题解析：（1）酸性最强的应在右上角，但F无正价，故为HClO4；碱性最强的应在左下角，故为KOH；
（3）同周期，由左到右，元素的非金属性逐渐增强

本题难度：一般