1、选择题  已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是(? )

A．该反应为放热反应
B．该反应为吸热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应只有在加热条件下才能进行

参考答案：B

本题解析：反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关系，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系。如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应是放热反应，反之是吸热反应。根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以该反应是吸热反应，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是有利于巩固学生的基础知识，提高学生灵活运用基础知识的能力，也有利于培养学生的应试能力和学习效率。该题的关键是明确反应热的判断依据，然后结合图像和题意灵活运用即可。

本题难度：简单

2、填空题  根据中和热的测定实验填空。
取0.55 mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL置于图3-4所示的装置中
进行反应和测定中和反应的反应热。

（1）图3-4装置缺少的一种仪器是____________，装置中还存在的错误有____________，这种错误会造成最高温度读数____________（填“增大”、“减小”或“无影响”）。
（2）大烧杯杯口若不盖硬纸板，测得的中和热的数值将____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）假定0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容为C J/（g.℃）反应前的温度为18℃，反应后最高温度为t℃，则中和热的计算式是△H=________________________。
（4）实验中，若改用60mL 0.5mol/L的盐酸进行实验，与上述实验结果相比，则放出的热量____________（填“增多”、“减小”或“相等”），测得的中和热____________
（填“相同”或“不相同”）。

参考答案：（1）?环形玻璃搅拌棒?大小烧杯口没有齐平、??减小??、
（2）减小 ?
（3）--4C（t-18）KJ∕mol
（4）?增多??、相同

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  根据下图所示图像，写出反应的热化学方程式并回答下列问题：


（1）反应过程①的热化学方程式为：____________________________________________。
（2）反应过程②的热化学方程式为：____________________________________________。
（3）Q2与Q1的关系：Q2________Q1(填“大于”“小于”或“等于”)。

参考答案：（1）A2(g)＋B2(g)=C(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
（2）C(g)=A2(g)＋B2(g)　ΔH＝＋Q2kJ·mol－1　（3）等于

本题解析：本题考查的是热化学方程式的书写。图中已清楚地标明两个反应的反应物、生成物和反应热，按照书写热化学方程式的规则，不难写出相应的热化学方程式。因为两个反应方向相反，因此其反应热数值的绝对值相等，符号相反。

本题难度：一般

4、选择题  关于下列图示的说法中正确的是（　　）

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H大于0
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

参考答案：A、元素的非金属性越强，其相应最高价含氧酸的酸性越强，强酸能制取弱酸，硫酸是强酸能和碳酸钠反应生成碳酸，碳酸不稳定分解生成二氧化碳和水，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成不溶于水的硅酸和碳酸钠，硫酸的酸性大于碳酸的酸性，碳酸的酸性大于硅酸的酸性，所以用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱，故A正确；
B、二氧化碳的密度大于空气的密度，且二氧化碳和空气中的成分不反应，所以收集二氧化碳应采用向上排空气集气法，即长管进气短管出气，故B错误；
C、该反应反应物的能量大于生成物的能量，所以是放热反应，△H小于0，故C错误；
D、Al-Ag-H2SO4原电池中负极上电极反应式为Al-3e-=Al 3+，Zn-C-H2SO4原电池中负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn 2+，两个原电池负极上失去相同电子时消耗负极的物质的量不同，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是
A．氢气在氧气中燃烧
B．焦炭在高温下与水蒸气反应
C．硫在氧气中燃烧
D．铁丝在氧气中燃烧

参考答案：B

本题解析：生成物的总能量大于反应物的总能量，该反应是吸热反应。所有的燃烧反应都是放热反应，焦炭在高温下与水蒸气反应是吸热反应，答案选B。

本题难度：简单