1、选择题  下列说法正确的是
A．凡是放热反应的发生均无需加热
B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D．物质发生 化学反应都伴随着能量变化

参考答案：D

本题解析：判断一个反应是否是化学反应要看是否有新物质生成，而物质变化都伴随着能量变化，故选D
点评：考查化学反应的判断，难度不大

本题难度：简单

2、选择题  下列说法正确的是
?
A．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
B．自发过程将一定导致体系的熵值增大
C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有过程的方向的判断
D．增大反应物的浓度可增大单位体积活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）? △H=-701.0kJ·mol-1
Hg（l）+O2（g）=HgO（s）? △H=-90.8kJ·mol-1
则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为
A．-259.7 kJ·mol-1
B．+259.7 kJ·mol-1
C．+519.4kJ·mol-1
D．-519.4kJ·mol-1

参考答案：A

本题解析：根据盖斯定律可知，反应①÷2－②即得到Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l），所以该反应的反应热△H＝－701.0kJ/mol÷2＋90.8kJ/mol＝－259.7kJ/mol，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是熟练掌握丙灵活运用盖斯定律即可。本题有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：简单

4、选择题  已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g)?△H = +241.8kJ/mol
H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(1)?△H =" -" 285.8kJ/mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是?（?）
A．吸热44kJ
B．吸热2.44KJ
C．放热44kJ
D．放热2.44KJ

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．酸碱中和反应
B．乙醇在空气中完全燃烧
C．锌放入稀硫酸中
D．碳和水蒸气在高温下反应

参考答案：D

本题解析：考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。反应中生成物总能量高于反应物总能量，什么是吸热反应，D正确，其余但是放热反应，所以答案选D。

本题难度：简单