1、选择题  下列物质中属于非电解质的是（　　）
A．酒精
B．H2O
C．Na2CO3
D．NaOH

参考答案：A．酒精为化合物，再在水溶液中本身不发生电离，则属于非电解质，故A正确；
B．H2O能发生微弱电离，生成少量氢离子和氢氧根离子，属于电解质，故B错误；
C．Na2CO3在水溶液中电离出能自由移动的钠离子和碳酸根离子，属于电解质，故C错误；
D．NaOH在水溶液中电离出能自由移动的钠离子和氢氧根离子，属于电解质，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  （1）NH4Cl溶液显______性（填“酸”、“中”或“碱”，下同），请用离子方程式解释：______．
（2）Na2CO3溶液显______性，请用离子方程式解释：______
（3）把氯化铁溶液蒸干，得到______固体，反应方程式为______；
（4）已知Al2（SO4）3水解后生成了胶体溶液可用于净水，请用离子方程式解释：______．
（5）在0.10mol?L-1的Na2CO3溶液中，下列离子浓度关系正确的是______（填写编号）
A．c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）
B．c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
D．c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

参考答案：（1）氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性，水解离子反应为NH4++H2O?NH3．H2O+H+，
故答案为：酸；NH4++H2O?NH3．H2O+H+；
（2）碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解显碱性，水解离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，
故答案为：碱；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
（3）氯化铁溶液中铁离子水解生成盐酸易挥发，蒸干得到氢氧化铁，水解离子反应为FeCl3+3H2O=Fe（OH）3+3HCl，
故答案为：Fe（OH）3；FeCl3+3H2O=Fe（OH）3+3HCl；
（4）Al2（SO4）3水解后生成了胶体，离子反应为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（5）Na2CO3溶液转化存在电荷守恒式为c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），物料守恒式为c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），
则c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3），则CD正确，AB错误，故答案为：C、D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法中正确的是（　　）
A．常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降
B．常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③
C．0.1mol/LNH4HSO4溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系为：c（Na+）=c（SO42-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  某氨水的pH＝a，某盐酸的pH＝b，已知a＋b＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是
[? ]
A．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
D．c(NH4+)＋c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是：
①HS-②CO32-③H2PO4-④NH3⑤H2S⑥CH3COOH⑦OH-⑧H2O⑨NO2- ⑩
[? ]
A．①⑤
B．③⑥
C．①②⑨
D．①③⑧⑩

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般