参考答案：（1）催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的，使用催化剂后，活化能降低，故答案为：

；
（2）根据影响反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂等外界因素，结合目前广泛使用的工业合成氨方法，可以采用增大压强的方法，此外还可以寻找高效的催化剂，
故答案为：适当增大压强、研究新催化剂；
（3）①设平衡时有x molN2转化? N2（g）+3H2（g））



2NH3（g）
? 起始物质的量：0.6mol? 1.6mol? 0
?变化的物质的量：x? 3x? 2x
? 平衡物质的量：（0.6-x）mol?（1.6-3x）mol? 2x mol
则有：2xmol(2.2-2x)mol=47? 解得：x=0.4（mol）?
故N2的平衡转化率：0.4mol0.6mol=23
②由①可知，N2、H2、NH3平衡时的物质的量分别为：0.2mol、0.4mol、0.8mol，
在2.0L容器中浓度分别为：0.1mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，
K=c(N2)?c3(H2)c2(NH3)=0.1mol/L×(0.2mol/L)3(0.4mol/L)2=5.0×10-3mol2/L2，
答：该条件下N2的平衡转化率为23；该条件下反应2NH3（g）



N2（g）+3H2（g）的平衡常数为5.0×10-3mol2/L2．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列措施是为了降低化学反应速率的是（　　）
A．食品放在冰箱中贮藏
B．工业炼钢用纯氧代替空气
C．合成氨工业中使用催化剂
D．在加热条件下，用氢气还原氧化铜

参考答案：A．食品放在冰箱中贮藏，温度低，反应速率降低，故A选；
B．工业炼钢用纯氧代替空气，反应物浓度增大，反应速率加快，故B不选；
C．合成氨工业中使用催化剂，降低反应所需的活化能，反应速率加快，故C不选；
D．在加热条件下，用氢气还原氧化铜，温度升高，反应速率加快，故D不选；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （I）下图是工业生产硝酸铵的流程。

（1）吸收塔C中通入空气的目的是                           。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是         （填字母）。
（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(g)    △H =－1266.8kJ/mol
N2(g) + O2(g) = 2NO(g)     △H =" +180.5" kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：                                                          
（II）某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。
（3）该反应的离子方程式为___________________________________________________。
（4）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。
A．反应放热导致温度升高           B．压强增大
C．生成物有催化作用              D．反应物接触面积增大
（5）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：

参考答案：（I）（1）使NO全部转化成HNO3 （或提供O2氧化NO）（2分）； ABC（2分）（少1个扣1分，多1个没有分）
（2）4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）  △H=－905.8kJ/mol（3分）
（II）（3）3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O （3分）
（4）AC（2分）
（5）温度不是反应速率明显加快的主要原因。（2分）
（6）（2分）
实验编号
铜片
质量/g
0.1mol·L-1的
硝酸体积/mL
硝酸铜
晶体/g
亚硝酸钠
晶体/g
实验目的
①
5
20
 0 
 0 
实验①和②探究
   Cu2＋ 的影响；实验①和③探究亚硝酸根的影响。
②
5
20
0.5
0
③
5
20
0
0.5
 

本题解析：
试题分析:（1）在整个生产流程中，第一次通入空气为了提高氨气的转化率，第二次是为了提高一氧化氮生成硝酸的转化率；整个流程中涉及的反应方程式有：①N2+3H2?2NH3②4NH3+5O2 =4NO+6H2O③2NO+O2

本题难度：困难