参考答案：A

本题解析：过氧化钠与溶液中的水反应，生成氢氧化钠与氧气，Fe2＋与OH－反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2与氧气和水反应生成Fe(OH)3，HCO3-+OH－= CO32-+H2O,所以AlO2-浓度基本不变，Na＋浓度增大，Fe2＋、HCO3-浓度减小，选A。
考点：考查Na2O2的性质。

本题难度：一般

2、选择题  下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
[? ]
①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
②在PH =11的溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、NO3-、S2-、SO42-
③由水电离的c(H+) =10-12mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-
④使石蕊试剂变红的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
A.②④
B.①②④
C.①③④
D.①②

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中，会产生气体和沉淀的是（?）
A．Na＋、NO3－、AlO2－、SO42－
B．Na＋、NO3－、SiO32－、K＋
C．K＋、Cl－、AlO2－、CO32－
D．K＋、Cl－、HCO3－、Ca2＋

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、计算题  (9分) 已知有关物质的氧化性强弱顺序为：浓硫酸＞Fe3＋＞H＋＞Fe2＋。称得 60 g 铁粉与100 mL 浓硫酸在加热的条件下反应，反应最终有固体剩余，共收集到标准状况下气体22.4 L，气体的质量为39.2 g。试回答以下问题：（又知：2Fe 3＋+ Fe = 3Fe2＋）
（1）在加热的条件下开始反应到最终有固体剩余，还涉及到的化学方程式有：
_______________________________________________________________________；
（2）求浓硫酸的物质的量浓度；
（3）反应最终剩余固体的质量。（写出简单的计算过程）

参考答案：
（1）2Fe + 6H2SO4（浓）?Fe2(SO4)3?+ 3SO2?+ 6H2O? (2分)
Fe + H2SO4 = H2?+FeSO4? (2分)
（2）16 mol/L? (3分)
（3） 4 g? (2分)

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的
关系如图所示。

则下列说法正确的是
A．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
B．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
C．溶液中n(NH4+)="0.2mol"
D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1