1、选择题 下列有关化学原理表达正确的是
A．分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液＜Fe(OH)3胶体＜FeCl3溶液
B．反应2CO(g)＝2C(s) + O2(g)的△H＞O、△S＜0，可利用该反应来消除CO污染
C．室温下pH=3的盐酸与pH=11的MOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，说明MOH为弱碱
D．NH4NO3溶液和HNO3溶液中滴加石蕊都变红色，是因为它们均能电离出H＋
2、选择题 下列关于离子共存的说法不正确的是?
A．在溶液中K+、Fe3+、Cl-、S2-是因发生氧化还原反应而不能大量共存
B．在c（H+）=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、AlO2-、CO32-能大量共存，且加入NaHSO4溶液过程中会产生气体和沉淀
C．某透明溶液中可以存在Cu2+、NO3-、H+、SO42-
D．某溶液中加入金属铝有H2放出，则溶液中一定能大量共存K+、Mg2+、NO3-、SO42-
3、选择题 下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是（ ）
A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、C1-、NO3-
B．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、SO42-、C1-、HCO3-
C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、C1-、Na+、SCN-
D．由水电离的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：Ba2+、Na+、C1-、Br-
4、选择题 在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是
[? ]
A．Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-
B．Na+、AlO2-、Cl-、SO42-
C．Cu2+、Fe3+、SO42-、MnO4-
D．K+、Fe2+、SO42-、NO3-
5、填空题 I．如图1为向25mL 0.1mol·L—1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L－1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：
⑴ B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？________(选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？________区间(若正确，此问不答)。
⑵关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项________(选填字母)。
?
| 锥形瓶中溶液
| 滴定管中溶液
| 选用指示剂
| 选用滴定管
|
A
| 碱
| 酸
| 酚酞
| (乙)
|
B
| 酸
| 碱
| 甲基橙
| (甲)
|
C
| 碱
| 酸
| 石蕊
| (甲)
|
D
| 酸
| 碱
| 酚酞
| (乙)
|
⑶ AB区间，c(OH—)>c(H+)，则c(OH—)与c(CH3COO—)大小关系是________。
A．c(OH—)大于c(CH3COO—)? B．c(OH—)小于c(CH3COO—)
C．c(OH—)等于c(CH3COO—)? D．上述三种情况都可以
⑷在D点时，溶液中c(CH3COO—)＋c(CH3COOH)________2c(Na+)(填“>”“<”或“＝”)。
Ⅱ．t℃时，某稀硫酸溶液中c(H+) ＝ 10—a mol·L—1，c(OH－) ＝ 10—b mol·L—1，已知a＋b＝13:
⑸该温度下水的离子积常数Kw的数值为________。
⑹该温度下(t℃)，将100mL 0.1mol·L—1的稀H2SO4与100mL 0.4mol·L—1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝________。
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