参考答案：（12分）（1）阴极?（2）放出气体，溶液变红? 2Cl－ - 2e－＝ Cl2↑
（3）1.28g?（4）粗铜?（5）D

本题解析：（1）X与电源的飞机相连，作阴极。
（2）惰性电极电解饱和食盐水时，阴极是氢离子放电生成氢气。同时也平衡了阴极周围水的电离平衡，导致溶液显碱性，因此溶液变成红色，电极反应式是 2Cl－ - 2e－＝ Cl2↑。
（3）惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极生成氧气，其物质的量是0.01mol，转移0.01mol×4＝0.04mol电子。所以根据电子的得失守恒可知，阴极析出铜的物质的量是0.04mol÷2＝0.02mol，质量是1.28g。
（4）粗铜精炼是阴极是纯铜，阳极是粗铜，所以Y电极材料是粗铜。
（5）电镀时待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，所以在铁表面镀一层金属银时，阳极是银，阴极是铁，硝酸银作电解质，答案选D。
点评：在进行电化学的有关计算时，应该利用电子的得失守恒这一关系式。

本题难度：一般

2、选择题  如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH + 3O2 + 4KOH＝2K2CO3 + 6H2O，在接通电路一段时间后纯Cu质量增加了3.2 g。下列说法正确的是

[? ]
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化电能的装置
B．甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8 L（空气中O2体积分数以20%计算）
C．接通电路一段时间后，乙池中CuSO4溶液的浓度发生了明显的变化
D．甲池通入CH3OH的电极反应为：CH3OH－6e-+ 2H2O＝CO32-+ 8H+

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、判断题  标明下列装置中电解池的阴极和阳极，试写出电极反应式，并判断是氧化反应还是还原反应。

参考答案：与电源正极相连的一极是电解池的阳极，反应式为：2Cl－→Cl2↑＋2e－（氧化反应）；
与电源负极相连的一极是电解池的阴极，反应式为：2H＋＋ 2e－＝ H2↑（还原反应）。

本题解析：在电解池中，与电源正极相连、发生的电极反应
是氧化反应的电极是阳极，与电源负极相连、发生的电极
反应是还原反应的电极是阴极。依据这个原则即可标明电
解池的阴极和阳极，试写出电极反应式，并判断是氧化反
应还是还原反应。

本题难度：一般

4、填空题  A、B、C、D、E五种物质之间的关系如下图所示，其中E为黑色物质，B为气体，C为金属，反应Ⅲ是C在D的稀溶液中进行的，则A为_______，B为______，D为______ 。
写出反应Ⅰ的离子方程式______________________________。?

参考答案：
Cu(NO3)2　O2　HNO3?

本题解析：由于电解A溶液得到金属C，并有三种产物，故说明气体为O2，D为含氧酸。C跟氧气反应生成黑色氧化物E，则E为CuO，能跟铜反应的稀酸应为稀HNO3，由上述可知：A为Cu(NO3)2，B为O2，D为HNO3。反应Ⅰ的离子方程式为：

本题难度：一般

5、选择题  如用下图I所示装置通电8分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到电流计指针发生偏转，U型管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U型管右端液面上升。下列说法正确的是

[? ]

A．通电时石墨电极上方得到的气体为H2
B．装置I通电8分钟后石墨电极周围溶液的pH上升
C．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为Cl2 - 2e-==2Cl-
D．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe-2e-+2OH-==Fe(OH)2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般