1、选择题  下列操作不能用于检验NH3的是?

[? ]

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）．

参考答案：Ⅰ．取该无色溶液5mL，说明一定不含有Cu2+，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加，说明增加的是NH4+，所以原溶液中一定不含NH4+，可能含有Mg2+、Al3+，不含NH4+，CO32-；
Ⅱ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察），说明没有K+；
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，说明有还原性离子 I-与NO3-和H+反应生成NO，即溶液中有I-、NO3-；，判断一定不含有Ag+；
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42-；
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH4+、Cu2+；
故答案为：K+、NH4+、Cu2+；
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体，是I-与NO3-和H+反应生成NO，其离子方程式：6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O；
故答案为：6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O；
（3）由上述分析可知一定含有的阴离子I-、NO3-，SO42-，且各为0.1mol/L，依据电荷守恒可知，推断出的阳离子含有Mg2+、Al3+，其浓度为0.1mol/L，由电荷守恒可知溶液中还有一种-1价的阴离子为Cl-，所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是：Mg2+、Al3+；阴离子是：Cl-、I-、NO3-、SO42-，溶液中镁离子和铝离子水解溶液呈酸性，反应的离子方程式为：Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
故答案为：Mg2+、Al3+；Cl-、I-、NO3-、SO42-；酸；Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Mg2+、Al3+ 反应生成Mg（OH）2，NaAlO2，涉及的离子方程式为Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，根据元素守恒：n（MgO）=n（Mg2+）=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol；n（MgO）=0.01mol×40g/mol=0.4g；
故答案为：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；0.4；

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某混合溶液中可能含有K+、?Na+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Ag+、CO32-、SO42-、NO2-中的若干种，现取四份该溶液进行如下实验：
（1）第一份加入足量盐酸，无任何气体产生；
（2）第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到?x?g?固体；
（3）第三份滴加0．1mol/L酸性高锰酸钾溶液，至溶液恰好变成浅红色，消耗体积为?V?ml；? （4）?用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰灼烧，呈黄色。以下说法正确的是
[? ]
A．原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO42-，不可能存在K+、CO32-?
B．由实验（1）无法推断原混合溶液中是否含有SO42-
C．由实验（2）（3）可判断原混合溶液中是否含有Fe3+
D．由实验（3）可判断原混合溶液中存在NO2-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A. 可以用乙醇萃取溴水中的溴单质
B. 利用盐析或变性均可分离提纯蛋白质
C. 加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42-
D. 在配制0.1mol/LNaCl溶液与粗盐提纯的实验中玻璃棒所起的作用相同

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是
[? ]
A．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液
B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液
C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液
D．先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加BaCl2溶液

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般