高中化学知识点大全《反应速率与平衡的有关计算》高频考点预测（2020年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点大全《反应速率与平衡的有关计算》高频考点预测（2020年最新版）(六)

2021-06-11 07:00:34 【大中小】

1、填空题 Ⅰ.恒温恒压下,在一体积可变的密闭容器中发生下列反应:4AC(g)+2BC2(g)4AC2(g)+B2(g)，在上述条件下，向容器中充入AC和BC2各1 mol达平衡时，生成AC2和B2共a mol,则AC的转化率是_______(用含a的代数式表示)；
Ⅱ.若维持温度不变,在一个与Ⅰ反应前的起始体积相同容积固定的密闭容器中发生Ⅰ中所述的化学反应,开始时仍向容器中充入AC和BC2各1 mol,达平衡时生成AC2和B2共b mol,将b与Ⅰ中的a进行比较,则a_______b (填“＞”“＜”“=”或“不能确定”)

参考答案：80a%?＞?

本题解析：生成的AC2和B2的物质的量之比为4∶1，所以生成的AC2的物质的量为0.8amol,故消耗的AC的物质的量为0.8amol,所以AC的转化率="0.8amol÷1" mol×100%=80a%;由于该反应是体积缩小的反应，Ⅰ中体积可变，压强恒等，Ⅱ中体积不变，压强减小，故对于Ⅰ中而言，相当于增大压强，平衡向体积缩小的方向(正方向)移动，所以a＞b。

本题难度：简单

2、填空题（5分）汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ·mol-1，ΔS＝－145 J·(mol·K)-1．
(1)为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为?
A．加催化剂同时升高温度
B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2
D．降低温度同时增大压强

(2)若升高温度，则该反应的平衡常数??(填“增大”、“减小”或“不变”)．
(3)判断该条件下反应?（填能、不能）自发．

参考答案：(1)B（1分）　(2)减小（2分）(3)能（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题
2Z
A．平衡常数K值越大，X的转化率越大
B．达到平衡时，反应速率v正（X）==2v逆（Y）
C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数
D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方法移动

参考答案：AC

本题解析：平衡常数越大，说明正反应进行的越彻底，反应物的转化率就越大，故A正确；化学反应速率之比等于它们的化学计量数之比，故v逆（Z）=2v逆（X），很明显正逆反应速率不相等，故B不对；达到平衡后，降低温度，平衡向放热反应方向（则正反应方向）移动，说明正反应的速率大于逆反应的速率，即正反就速率减少的要小，所以C正确；，升高温度，平衡向吸热反应方向（则逆反应方向）移动，而增大压强，平衡向气体体积减少的方向移动，而这个反应是个气体体积不变的反应，所以改变压强对平衡无影响。故D也不对。

本题难度：一般

4、选择题在密闭容器中进行反应：X2（g）＋Y2（g）2Z（g）。已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L 、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是
A．Z为0.3mol/L
B．Y2为0.35mol/L
C．X2为0.15mol/L
D．Z为0.4mol/L

参考答案：D

本题解析：由于反应是可逆反应，所以转化率不可能是100％的，如果Z的浓度变为0.4mol/L，则需要消耗0.1mol/L的X2，此时X2的浓度是0，所以是不可能的，答案选D。

本题难度：一般

5、选择题下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

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