1、选择题  下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率
D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  在密闭容器中，下列可逆反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均相对分子质量减小的是
A．H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）ΔH＜0
B．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0
C．A（s） B（s）+ C（g）ΔH＞0
D．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）ΔH＜0

参考答案：B

本题解析：；升高温度，ABD逆向移动，但只有B的体积增大，即质量不变条件下，物质的量增大，M减小。故B正确。

本题难度：一般

3、选择题  已知某温度下，在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g) ?B(g) + C(g)；ΔH = ?48．25 kJ/L
时间t与A 、B的浓度有下图所示关系，若测得第15min时c(B)=1．6 mol/L，则下列结论正确的是（?）

A．该温度下此反应平衡常数为3．2
B．A的初始物质的量为4 mol
C．0-15min内，气体密度不变
D．要使c(B)/c(A)= 3，只能降低反应温度

参考答案：C

本题解析：由图可知，15min时反应到达平衡，平衡时c（B）=1．6mol?L-1，c(B)/c(A)=2，故平衡时c（A）=0．8mol/L；A．浓度变化量之比等于化学计量数之比，故平衡时c（C）=c（B）=1．6mol?L-1，故平衡常数表达式k==0．04，故A错误；B．浓度变化量之比等于化学计量数之比，故△c（A）=2c（B）=2×1．6mol?L-1=3．2mol?L-1，A的起始浓度为3．2mol?L-1+0．8mol/L=4mol/L，故A的初始物质的量为4mol/L×2L=8?mol，故B错误；C．参加反应的A的物质的量为3．2mol/L×2L=6．4mol，故放出的热量为48．25kJ×6．4/2=154．4kJ，故C正确；D．要使c(B)/c(A)=3，应改变条件使c（B）增大，c（A）降低，可以只增大B的浓度，该反应为放热反应，可以降低温度使平衡向正反应进行，故D错误；

本题难度：一般

4、选择题  已知反应N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）；△H＜0，向某容积恒定的密闭容器中按体积比1∶3充入N2和H2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量Y随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y不可以是

A．混合气体的密度
B．混合气中氨的体积分数
C．N2的转化率
D．混合气体的平均摩尔质量

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) ?zC(g)，达到平衡时，测的A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是
A、x+y < z?B、平衡向正反应方向移动
C的体积分数下降? D、B的浓度增大

参考答案：C

本题解析：将容器的体积扩大到两倍瞬间，A的浓度是0.25mol/L。但最终平衡时，A的浓度为0.3mol/L，这说明降低压强平衡向生成A的方向，即逆反应方向进行，所以正反应是体积减小的，所以只有选项C是正确的，答案选C。

本题难度：一般