1、填空题  电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜,重新获得FeCl3溶液,设计了下列实验步骤:

写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式:?。
该反应在上图步骤?中发生。请根据上述反应设计一个原电池,在方框中画出简易装置图(标出电极名称、电极材料、电解质溶液)。

参考答案：Fe+Cu2+=Fe2++Cu ①

粗铜,Cu-2e-=Cu2+

本题解析：根据题干信息可知废液应为FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液,加入的试剂a为Fe,发生反应为:Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,经①过滤后,滤渣是Fe与Cu的混合物,再加入过量的b(盐酸)发生反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,经②过滤后滤液主要是FeCl2溶液,将合并后的溶液中通入c(Cl2),发生主要反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。Fe+Cu2+=Fe2++Cu可以证明Fe比Cu还原性强,该反应在步骤①中发生。将Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计成原电池,Fe作负极,比Fe不活泼的Cu作正极即可,电解质溶液是含Cu2+的溶液。电解精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极。

本题难度：一般

2、选择题  一块质量为4g的合金，与足量的盐酸反应完全后生成氢气0.2g，则该合金可能是
A．铁镁合金
B．铁铜合金
C．铁锌合金
D．镁铝合金

参考答案：A

本题解析：设金属反应后的化合价为+2价，则可得金属的平均摩尔质量为40 g·mol-1，所以满足此条件的只有A。

本题难度：一般

3、选择题  久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是
A．浓硝酸
B．氯化亚铁溶液
C．溴苯
D．溴化银

参考答案：B

本题解析：硝酸不稳定，在空气中分解(被还原成NO2)生成NO2，生成的NO2溶于其中显黄色；Fe2＋不稳定，在空气中被氧气氧化成Fe3＋而显黄色，苯酚在空气中不稳定，氧化后显粉红色，而溴苯无此现象；溴化银不稳定，分解后显黑色，其原因是溴化银被还原生成了银粉末。

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述正确的是?（?）?
A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
B．用食醋除去水壶内壁上的水垢时所发生的反应是水解反应
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀,再加入NaHSO4溶液，沉淀消失
D．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生,再通入NH3，仍不产生沉淀

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  （13分）材料1：铁及其化合物在工农业、生活中有广泛的应用。高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
（1）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。
K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有?。
（2）将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图Ⅰ。该实验的目的是?；发生反应的△H?0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）FeO42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是?（填字母）。
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分数逐渐增大
C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O

材料2：化合物KxFe(C2O4) y·zH2O(Fe为+3价)是一种光敏感材料，实验室可以用如下方法制备这种材料并测定其组成。
I．制备：

（4）结晶时应将饱和溶液在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是?。
（5）操作Ⅲ的名称是?。
Ⅱ．组成测定：
称取0.491g实验所得晶体(假设是纯净物)置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀H2SO4。将C2O42-完全转化为H2C2O4，用0．10mol·L-1KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液12．00mL时恰好反应；再加入适量的还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2+完全氧化时，用去KMnO4溶液2．00mL。相关反应如下：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
（6）配制250mL 0．10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有?和?。两个滴定中到达终点时溶液颜色为?色，且30秒内不变色。
（7）通过计算，求此光敏材料的化学式?。

参考答案：（共13分）
（1）杀菌消毒、吸附悬浮物（或其他合理答案）（各1分，共2分）
（2）探究温度对FeO42－浓度的影响（或其他合理答案）（1分）?＞（1分）
（3）C（1分）
（4）黑暗可以防止晶体分解（1分）（5）过滤、洗涤（各1分，共2分）
（6）250mL容量瓶、酸式滴定管（2分）?紫红（1分） (7) K3Fe(C2O4)3·3H2O（2分）

本题解析：（1）K2FeO4中的铁元素化合物高，有很强的氧化性具有杀菌的作用，又因水解可生成胶体，可吸附悬浮物，可用来净水。
（2）（3）均是通过图像收集信息，结合题意及知识的积累进行概念总结。起点高落点低。
（4）（5）（6）考查一些基本的实验操作
（7）MnO4-?+?5Fe2+?+? 8H+?=? Mn2++5Fe3++4H2O
0.0002mol? 0.001mol
2KMnO4?+? 5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
0.0012mol ?0.003mol
故：可知化学式KxFe(C2O4) y·zH2O的y =3，由化合价进一步可知x=3
由0.491g减去KxFe(C2O4) y·的质量，可求出H2O 的质量为0.054g，即0.003mol

本题难度：一般