1、选择题 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域.在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO合成.下列叙述正确的是( )
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中,每生成1mol AlN需转移3mol电子
C.AlN中氮的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41g
参考答案:A、反应Al2O3+N2+3C?高温?.?2AlN+3CO中,氮元素化合价降低,N2是氧化剂,碳元素化合价升高,所以C是还原剂,故A错误;
B、反应Al2O3+N2+3C?高温?.?2AlN+3CO中,化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目=6,即每生成2molAlN需转移6mol电子,所以每生成1molAlN需转移3mol电子,故B正确;
C、AlN中铝元素显+3价,根据化合价规则,所以氮的化合价为-3,故C错误;
D、AlN的摩尔质量是41g/mol,g是质量的单位,故D错误.
故选B.
本题解析:
本题难度:简单
2、选择题 下列叙述错误的是( )
A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
B.失电子越多的还原剂,其还原性就越强
C.阳离子只能得到电子被还原,只能作氧化剂
D.含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性
参考答案:A、化合态元素形成单质,元素化合价即可能降低也可能升高,物质可能发生氧化反应或还原反应,故A正确;
B、还原性强弱与失电子能力有关,与失电子数目多少无关,如钠比铝活泼,但钠失电子少,故B错误;
C、中间价态的离子,即具有氧化性也具有还原性,如亚铁离子,故C错误;
D、元素表现氧化性主要是看得电子能力,最高价只能有氧化性,但不一定有强氧化性,如NaCl中的钠元素,故D正确.
故选:BC.
本题解析:
本题难度:一般
3、简答题 某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一种未知物质X.
(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是______.
(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为:______.
(3)根据上述反应可推知______.
a.氧化性:KBrO3>H3AsO4?b.氧化性:KBrO3>KBrO3
c.还原性:ASH3>X?d.还原性:X>ASH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:______.
参考答案:(1)KBrO3在反应中得到电子,则Br元素的化合价降低,给出的物质中AsH3具有还原性,As元素的化合价在反应中升高,故答案为:AsH3;
(2)设X中Br元素化合价为x,由元素化合价的变化可知转移的电子为0.2mol×(5-x)=1mol,解得x=0,则X为Br2,故答案为:Br2;
(3)在反应中,氧化剂为KBrO3,还原剂为AsH3,氧化产物为H3AsO4,还原产物为Br2,
由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知KBrO3>H3AsO4,由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知ASH3>X?(Br2),
故答案为:ac;
(4)KBrO3在反应中得到电子,AsH3具失去电子,转移的电子数为40e-,则标出电子转移的方向和数目为
,故答案为:
.
本题解析:
本题难度:一般
4、选择题 在下列反应中,氧化剂与还原剂的质量之比为1:1的是( )
A.2FeCl2+Cl2═2FeCl3
B.3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO+3H2O
C.Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
D.3NO2+H2O═2HNO3+NO
参考答案:A.2FeCl2+Cl2═2FeCl3中,铁元素的化合价升高,氯元素的化合价降低,所以氯化亚铁是还原剂,氯气是氧化剂,氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:2,故A错误;
B.3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO+3H2O中,氯元素的化合价有升高的,有降低的,所以氯气既是氧化剂又是还原剂,升高的和降低的氯原子个数之比是1:5,所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是5:1,故B错误;
C.Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中,氯元素的化合价有升高的,有降低的,所以氯气既是氧化剂又是还原剂,降低的和升高的氯原子个数之比是1:1,所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1,故C正确;
D.3NO2+H2O═2HNO3+NO中,氮元素的化合价有升高的有降低的,所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂,
降低的和升高的氮原子个数之比是1:2,所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:2,故D错误;
故选C.
本题解析:
本题难度:一般
5、填空题 Na2SO3中的硫,既有氧化性又有还原性.现有试剂:溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水.
(1)要证明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂有______;看到的现象是______;反应的离子方程式是______.
(2)要证明Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂有______;看到的现象是______;反应的离子方程式是______.
参考答案:(1)要证明Na2SO3具有还原性,题中只有溴水具有强氧化性,则选择的试剂为Na2SO3溶液、溴水,二者发生氧化还原反应,可观察到溴水褪色,反应的离子方程式为Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+,
故答案为:Na2SO3溶液、溴水;溴水褪色;Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+;
(2)要证明Na2SO3具有氧化性,具有强还原性的只有Na2S溶液,可在酸性条件下与亚硫酸钠发生氧化还原反应,反应的离子方程式为SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O,
可观察到溶液变浑浊,
故答案为:Na2SO3溶液、Na2S溶液和稀H2SO4;溶液变浑浊;SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O.
本题解析:
本题难度:一般