1、填空题 (1)室温下,在pH=12的NaCN溶液中,由水电离的c(OH-)为___________mol·L-1?。
(2)等体积的下列溶液中,阳离子的总物质的量最大的是__________(填序号)。
①?0.2?mol·L-1的CuSO4溶液?
②?0.1?m?ol·L-1的Na2CO3
③?0.2?mol·L-1的KCl?
④?0.1?mol·L-1的Na2SO4
(3)浓度为0.100?mol·L-1的下列各物质的溶液中,c(NH4+)由大到小的顺___________。(填序号)。
①NH4Cl?②NH4HSO4?③NH3·H2O?④CH3COONH4?
(4)?水的电离平衡如图所示:
①若A点表示25℃时水的电离平衡状态,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到达B点。则此时水的离子积从_________增?加到__________。
②100℃时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,该强酸的pH值pH1与强碱的pH值pH2之间应满足的关系是__________。
参考答案:(1)10-2?
(2)①?
(3)②?>①?>?④?>?③?
(4)①?10-14? ;10-12?;?②?pH1+pH2=13
本题解析:
本题难度:一般
2、填空题 (8分)水的电离平衡曲线如下图所示。
(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从 增加到 。
(2)常温下,将pH=10的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,然后保持100℃的恒温,欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。
(3)在某温度下,Ca(OH)2的溶解度为0.74 g,其饱和溶液密度设为1 g/mL,Ca(OH)2的离子积为 。
(4))25℃时,在等体积的① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是
参考答案:(8分)(1)10-14 10-12各1分
(2)2:9 2分
(3)0.004 2分
(4)1:10:10:10 2分
本题解析:略
本题难度:简单
3、选择题 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A.用10mL量筒量取8.16mL稀盐酸
B.用托盘天平称取25.20gNaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL碱式滴定管进行中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL