1、选择题  天然气是一种高效、低能耗、污染小的清洁能源。天然气的主要成分是 （?）
A．CH2=CH2
B．CO
C．CH4
D．H2

参考答案：C

本题解析：天然气的主要成份为甲烷CH4，答案为C

本题难度：简单

2、选择题  下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A．明矾可用作净水剂
B．氧化钠可作潜水艇中的供氧剂
C．氢氟酸可用来刻蚀玻璃
D．漂白粉可用作游泳池的消毒剂

参考答案：B

本题解析：明矾中Al3+水解生成氢氧化铝可以吸附悬浮物来净水，A正确；氧化钠与CO2反应只生成碳酸钠，不能做供氧剂，做供氧剂是Na2O2，B错误；氢氟酸可用来刻蚀玻璃这是氢氟酸的特性，C正确；漂白粉可用作游泳池的消毒剂，利用ClO—有强氧化性可以杀菌消毒，D正确。

本题难度：一般

3、判断题  (12分)甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。
(1)丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是
_______________________________________________。
(2)乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：
________________________。
(3)在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是________________________。
(4)丁的元素符号是____________，它的晶体类型是____________。
(5)丁的氧化物的晶体结构与____________的晶体结构相似。

参考答案：(1)CaC2+2H2O====C2H2↑+Ca(OH)2
(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(其他合理答案亦可)
(3)N2+O2 2NO
(4)Si?原子晶体? (5)金刚石

本题解析：(1)丙为，与Ca2+结合为CaC2，跟水反应生成C2H2。
(2)具有14个电子，则具有14电子的还原性微粒应为CO，乙为CO。工业上可用CO冶炼金属。
(3)具有14个电子的双原子分子，还有N2，甲为N2，与O2反应生成NO。
(4)丁为原子，具有14电子微粒的原子是Si，能形成原子晶体。
(5)SiO2与金刚石(或硅晶体)结构相似。

本题难度：简单

4、选择题  下列用品的有效成分及用途对应错误的是（?）。

?	A	B	C	D
用品
有效成分	NaCl	Na2CO3	Al(OH)3	Ca(ClO)2
用途	做调味品	做发酵粉	做抗酸药	做消毒剂

参考答案：B

本题解析：小苏打的有效成分是NaHCO3，不是Na2CO3，B错误。

本题难度：一般

5、选择题  化学已渗透人类生活的各个方面。下列说法不正确的是
A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
B．“光化学烟雾”、“自氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放
D．高铁酸钾（K2FeO4）是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水

参考答案：A

本题解析：制作光导纤维的材料是二氧化硅，故A项错；NO、NO2、会造成光化学烟雾，能破坏臭氧层，B项正确；用太阳能等代替化石燃料，可以减少二氧化碳的排放，C项正确；高铁酸钾具有强氧化性，可以杀菌消毒，其还原产物为Fe3+，水解生成Fe(OH)3胶体，具有吸附性，可以净水，故D项正确。

本题难度：一般