参考答案：C

本题解析：根据方程中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂还原性大于还原产物，可推断氧化性：Cl2> Fe3+ >I2> H2SO4。所以正确答案应该是C。

本题难度：一般

5、实验题  某同学为了验证Fe3＋是否能氧化H2SO3生成SO，他用50 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气后，进行以下实验：
(1)检验吸收液中的SO42—：_____________________________，
证明Fe3＋能够把H2SO3氧化成SO42—。
(2)请完成并配平上述反应中的化学方程式：
2FeCl3＋SO2＋________===________＋H2SO4＋________，反应中的氧化产物是________(写化学式)。
(3)吸收液中除了含有H＋、Cl－、SO42—以外，对其他成分(Fe3＋、Fe2＋、H2SO3)的可能组合进行探究：
①提出假设。假设1：溶液中存在Fe3＋、Fe2＋；
假设2：溶液中存在________。
②设计方案，进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1 mol·L－1KMnO4溶液、0.1 mol·L－1KSCN溶液、品红稀溶液。

参考答案：(1)取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成
(2)2H2O　2FeCl2　2HCl　H2SO4
(3)①Fe2＋、H2SO3
②
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：0.1 mol·L－1 KSCN溶液，向试管中滴入1～2滴
?
步骤2：另取2～3 mL样品溶液于试管中，滴入1～2 mL品红稀溶液
若品红稀溶液红色褪去，则假设2成立；若品红稀溶液不褪色，则假设2不成立

本题解析：(3)验证“假设2”不能使用KMnO4溶液，因为它可以同时氧化Fe2＋和H2SO3。用FeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气，Fe3＋可以氧化H2SO3，故Fe3＋与H2SO3不能共存，溶液中有H2SO3就一定有Fe2＋，所以用品红稀溶液验证了H2SO3的存在就不必再验证Fe2＋。

本题难度：一般