1、选择题  化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是
A．实验室中金属钠通常保存在煤油里
B．氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯
C．保存FeCl2溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁
D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，要将NaOH固体放在滤纸上称量

参考答案：D

本题解析：钠是活泼的金属，极易和氧气和水反应，且钠的密度大于煤油的，因此实验室中金属钠通常保存在煤油里，A正确；碘单质易升华，而氯化钠熔点高，所以氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯，B正确；氯化亚铁易被氧化生成氯化铁，所以保存FeCl2溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁，易防止氯化亚铁被氧化，C正确；氢氧化钠易吸水，且具有腐蚀性，所以称量氢氧化钠固体时，要将NaOH固体放在烧杯上称量，D不正确，答案选D。
点评：该题是基础性实验题的考查，难度不大，有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是熟练记住有关物质的性质，然后灵活运用即可。

本题难度：简单

2、实验题  （9分）实验室配制500mL0．5mol·L-1的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①把称好的NaOH放入小烧杯中。加入适量的蒸馏水溶解、冷却；
②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；
③继续向容鳍瓶中加蒸馏水至液面距刻度线l～2cm处，改用胶头滴管小心加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，每次洗涤的液体都小心用同一玻璃棒引流转入容最瓶并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧瓶塞，充分摇匀。
回答下列问题：
（1）要配制氢氧化钠溶液，在用托盘天平称量氢氧化钠固体时，托盘天平的读数是________
（填代号，下同）；
A．10.0g?B．10.00g?C．>10.0g?? D．<10.0g
（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）_____________________；
（3）本实验用到的基本仪器除了天平、药匙、玻璃棒、烧杯以外，
还需要的仪器有_________________；
（4）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液的物质的量浓度有何影响? ____________________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；

（5）在配制溶液的过程中，下列操作能造成结果偏低的是________________。
A．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水? B．溶解所用的烧杯未洗涤
C．称量NaOH固体时，所用的砝码生锈? D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线

参考答案：（9分）（1）C（2分）?（2）①②③④⑤（2分）
（3）500mL容量瓶、胶头滴管（各1分，共2分）
（4）偏高（1分）
（5）B（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  实验室配制1mol·L－1盐酸250mL，下列不需用的仪是：
A．250ml容量瓶
B．托盘天平
C．胶头滴管
D．烧杯

参考答案：B

本题解析：盐酸是液体，不是固体，不需要称量，故不需要托盘天平，答案选B。

本题难度：简单

4、实验题  某同学用如图所示的装置进行铜与浓硫酸反应的实验。

请回答：
（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________
（2）实验过程中，观察到品红溶液________________，石蕊溶液________________，说明SO2________（填选项）。
a. 有氧化性? b. 有还原性? c. 有漂白性? d. 水溶液显酸性
（3）为进一步确认产生的气体是二氧化硫气体，还应补充的操作是________________
（4）结合离子方程式说明试管D中氢氧化钠溶液的作用是______________________
（5）把试管A中的液体冷却后慢慢倒入盛有水的烧杯里，观察到溶液呈________色，说明铜元素被氧化生成了________离子。

参考答案：（11分）（1）Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）
（2）褪色（1分）?变红（1分）? cd（2分）?（3）加热褪色后的品红溶液（1分）
（4）吸收逸出的SO2，SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O（2分）
（5）蓝（1分）；铜（1分，写成Cu2+给分）

本题解析：（1）浓硫酸是氧化性酸，因此铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
（2）还原产物SO2具有漂白性，所以SO2通入到品红溶液中，溶液红色退去；SO2溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，所以通入到石蕊试液中，溶液显红色。
（3）由于SO2的漂白是不稳定的，加热后又能恢复到用来到颜色，所以为进一步确认产生的气体是二氧化硫气体，还应补充的操作是加热褪色后的品红溶液。
（4）SO2有毒，属于大气污染物，所以氢氧化钠溶液的作用是吸收逸出的SO2，反应的离子方程式是SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O。
（5）在反应中铜是还原剂，失去电子，被氧化生成硫酸铜，所以把试管A中的液体冷却后慢慢倒入盛有水的烧杯里，观察到溶液呈蓝色。2的性质以及尾气处理等
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。试题基础性强，紧扣教材，有利于巩固学生的基础，提高学生的综合实验能力，也有利于培养学生的逻辑思维能力和环境保护意识，难度不大。

本题难度：一般

5、实验题  (11分)实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　?(填序号)，
仪器C的名称是?，
本实验所需玻璃仪器E规格为　　　　?mL。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有　　　　　(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质
D．量取一定体积的液体