参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  向某晶体中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴新制氯水时，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是
A．该晶体中一定含有SCN—
B．氧化性：Fe3+> Cl2
C．Fe2+与SCN—不能形成红色物质
D．Fe2+被氯水氧化成Fe3+

参考答案：B

本题解析：考查铁离子的性质及检验
由反应Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－可知，氯气将亚铁离子氧化为铁离子，前者的氧化性强，原晶体中含有SCN—，出现血红色现象，故答案为B

本题难度：一般

3、选择题  使a g Fe粉与一定量的硝酸溶液充分反应(Fe粉完全溶解)，生成的气体与标准状况下b L O2混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的关系可能是
A．b ＞0.3a
B．b ＜0.2a
C．0.2a＜b ＜0.3a
D．无法确定

参考答案：C

本题解析：根据题意可知，生成的气体和氧气恰好反应时生成的是硝酸，即铁所失去的电子最终又被氧气得到，所以根据电子的得失守恒可知，如果铁的氧化产物是铁离子，则；如果是亚铁离子，则，所以答案选C。

本题难度：一般

4、填空题  某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出
了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：
方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_______________________________________
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。
正极反应式：_______________________。
负极反应式：_______________________。
方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：______________________，用离子方程式表示其反应原理：________________________________。

参考答案：方案Ⅰ：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
方案Ⅱ：


方案Ⅲ：将铁片置于CuSO4溶液，若铁棒表面覆盖一层铜，说明Fe比Cu活动性强　
Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu(合理即可)

本题解析：方案Ⅰ：铁与酸反应而铜与酸不反应。Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
方案Ⅱ：设计原电池时以铁、铜为电极，电解质溶液应能与电极反应，实验现象应比较明显。
方案Ⅲ：设计简单实验时注意原理与方案Ⅰ及方案Ⅱ的原理不同，且现象明显，操作简单。

本题难度：一般

5、实验题  （16分）在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

(1)?铁粉与水蒸气反应的化学方程式是: ??
(2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是??
（3）固体溶于稀盐酸的化学方程式为?。
（4）试剂1的化学式是?。
（5）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）
?；
（6）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。
①提出假设：
假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态；
假设2：??；
②设计方案：
为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是?
?。

参考答案：（16分）(l) 3Fe+4H2O（g）?Fe3O4+4H2↑（3分）
(2)检验是否有H2产生（2分）
（3） Fe3O4 + 8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O（3分）
（4）KSCN（1分）
（5）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－?（3分）
（6）①假设2：SCN－被过量的氯水氧化（2分）
②取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2 正确，若不变红，则假设2不正确。（2分）

本题解析：略

本题难度：一般