参考答案：（6分）用VSEPR理论判断：（各1分）
物质
孤对电子对数
轨道杂化形式
分子或离子的形状
NH4+
0
Sp3
正四面体
NCl3
1
Sp3
三角锥形

本题解析：由公式：孤对电子对数=可求得NH4+为0、NCl3为1，价层电子对数分别为4、3，则轨道杂化形式均为Sp3，但微粒形状分别为正四面体和三角锥形。

本题难度：一般

2、选择题  下列物质中属于离子化合物的是
A．KCl
B．Ba(OH)2
C．H2O
D．NH4Cl

参考答案：ABD

本题解析：含有离子键的化合物是离子化合物，水中只有极性键，属于共价化合物。答案是ABD。

本题难度：一般

3、选择题  下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（?）
A．碳酸钙受热分解
B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应
D．氧化钙溶于水

参考答案：A

本题解析：反应中生成物总能量高于反应物总能量的反应为吸热反应。A、碳酸钙受热分解为吸热反应，正确；B、乙醇燃烧为放热反应，错误；C、铝粉与氧化铁粉末反应放热反应，错误；D、氧化钙溶于水放热反应，错误。

本题难度：一般

4、选择题  下图是吸热反应的是（     ）

参考答案：D

本题解析：反应物的总能量低于生成物的总能量，则需要自外界吸收能量，为吸热反应。

本题难度：一般

5、选择题  能用键能知识解释的是
A．稀有气体的化学性质很不活泼
B．HCl气体比HI气体稳定
C．干冰易升华
D．HF熔沸点高于HCl

参考答案：B

本题解析：A．稀有气体是单原子分子，不存在化学键。由于原子是2电子或8电子的稳定结构，所以化学性质很不活泼。错误。B．由于非金属性Cl>I。元素的非金属性越强，其单质与氢气结合的越牢固，键能越大，相应的氢化物的稳定性就越强，因此HCl气体比HI气体稳定。正确。C．固态CO2俗称干冰。是分子晶体，依靠分子间作用力结合。升华时破坏的的是分子间作用力。由于分子间作用力比较弱，所以易升华。与化学键的键能单质无关。错误。D．HF、HCl但是分子晶体，依靠分子间作用力结合。在HF分子间除了存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的相互作用，使物质熔化或气化消耗的能量比HCl多。因此熔沸点高于HCl。但是这与分子内的化学键的键能大小无关。错误。

本题难度：简单