参考答案：C

本题解析：中和热为稀的强酸和强碱溶液反应，生成1mol水时的反应热。可以表示为H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l) △H=－57．3kJ/mol，C项还生成微溶的CaSO4，错误。
考点：化学反应中的能量变化。

本题难度：一般

4、填空题  （4分）（1）1g 硫粉在O2中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式
                        。
（2）若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。则乙炔燃烧的热化学方程式为              。

参考答案：（1）S(s) +O2（g）=SO2（g）；DH =－299.52 kJ·mol-1；
（2）2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；DH =-2600kJ·mol-1

本题解析：（1）1g 硫粉的物质的量为1/32moL，放出 9.36kJ热量，则1mol硫粉充分燃烧放出 299.52kJ热量，根据热化学方程式的书写原则可写出：S(s) +O2（g）=SO2（g）；DH =－299.52 kJ·mol-1；
（2）2.6 g 乙炔完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130 kJ则1moL乙炔完全燃烧生成水和二氧化碳放热1300KJ,则热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；DH =-2600kJ·mol-1
考点：考查热化学方程式的书写。

本题难度：一般

5、填空题  氨是重要的化工产品和化工原料。
（1）氨的电子式是                。
（2）已知：

①合成氨的热化学方程式是   。
②降低温度，该反应的化学平衡常数K           ．（填“增大”、“减小’’或“不变”）。
（3）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图l所示。
电池正极的电极反应式是                        ，A是              。

（4）用氨合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2（l）+ H2O(g)。工业生产时，原料气带有水蒸气。图2表示CO2的转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。
①曲线I、II、III对应的水碳比最大的是                    。
②测得B点氨的转化率为40%，则x1                   。

参考答案：(13分)
（1）   （2分）
（2）①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92kJ/mol
②增大
（3）N2+8H++6e-=2NH4+    (2分)   NH4Cl   （2分）
（4）Ⅲ  (1分)；  3  （2分）

本题解析：（1）氨的分子中氮与氢原子之间形成一对共用电子对，所以氨的电子式是
（2）①根据反应的△H=反应物的总键能-生成物的总键能，计算合成氨的△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-3×391×2kJ/mol=-92kJ/mol，所以合成氨的热化学方程式是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  △H=-92kJ/mol；
②该反应放热，所以降温，平衡正向移动，生成物浓度增大，反应物浓度减小，化学平衡常数将增大；
（3）该电池的本质反应是合成氨反应，所以正极是氮气发生还原反应，电极反应式为N2+8H++6e-=2NH4+；生成的铵根离子与氯化氢结合生成氯化铵，所以A是NH4Cl；
（4）氨碳比一定时，水碳比越大，说明原料气中含二氧化碳越少，二氧化碳的转化率越低，所以二氧化碳转化率最低的即为水碳比最大的，是Ⅲ曲线；B点二氧化碳的转化率是60%，氨气的转化率是40%，设NH3、CO2的起始物质的量分别为n1、n2，则n1×40%/2= n2×60%,解得n1/n2= x1=3。
考点：考查电子式、热化学方程式、电极反应式的书写，平衡移动的判断，化学平衡常数的判断，对图像的分析能力

本题难度：困难