1、选择题  下列反应的离子方程式正确的是
A．向稀氨水中加入稀盐酸　OH－ + H+ =H2O
B．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
C．碳酸钙溶于醋酸中　CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + H2O + CO2↑
D．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应　HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑

参考答案：D

本题解析：稀氨水是弱碱溶液，不能用氢氧根离子表示，应该保留一水合氨的化学式，即NH3?H2O+H+=NH4++H2O，故A选项错误；稀硝酸是氧化性酸，能氧化亚铁离子和硫化氢，自身被还原为一氧化氮，即FeS+4H++NO3—=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故B选项错误；醋酸是弱酸，不能用氢离子表示，应该保留醋酸的分子式，即CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O，故C选项错误；硝酸的酸性比碳酸强，则碳酸氢钙与稀硝酸能发生复分解反应，生成硝酸钙、二氧化碳和水，则HCO3—+H+=CO2↑+H2O，故D选项正确。

本题难度：一般

2、选择题  1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0．1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0．1mol/L氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是

A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠
B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

参考答案：C

本题解析：A．若向混合溶液中滴加NaOH溶液会发生反应：Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓；Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓立即产生沉淀．但当沉淀达到最大值后，再继续滴加会发生反应：Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2O。由Al3+形成沉淀和沉淀溶解的OH-的消耗量可以看出物质的量的比为：3:1，这与图像中的比例不符合。错误。Ｂ．会发生反应Mg2＋+2OH－=Mg(OH)3↓；Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓立即产生沉淀．但当沉淀达到最大值后，再继续滴加会发生反应：Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2O。由Al3+形成沉淀和沉淀溶解的OH-的消耗量可以看出物质的量的比为：3:1，这与图像中的比例不符合。错误。C．若向混合溶液中滴加H2SO4溶液会发生反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O．当 该反应完全后，发生反应：2NaAlO2+H2SO4+2H2O =Na2SO4+2Al(OH)3↓．当沉淀达到最大值后继续滴加硫酸，发生反应2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O．。直至氢氧化铝完全溶解。物质的量的比符合要求。正确。D．若向偏铝酸钠和氯化钡的混合溶液中滴入硫酸时发生反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓。AlO2-+H++H2O=?Al(OH)3↓。当第一个反应完成一半时，第二个反应进行完全。此后随着硫酸的加入。第一个反应继续进行，同时还发生反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。沉淀的质量增加但是幅度原来小。当氯化钡反应完全，沉淀达到最大值，此后无论如何滴加，沉淀的质量也不再发生改变。错误。

本题难度：一般

3、选择题  下列化学用语表示正确的是
[? ]
A．硫酸氢钾加热熔融的电离方程式：KHSO4 = K+ + H+ +SO42-
B．氯化铵溶液显酸性的原因：NH4+ +H2O =NH3·H2O + H+
C．铅蓄电池放电时阳极反应：Pb+ SO42- -2e- = PbSO4
D．氯化铁溶液中滴加少量的硫化钠溶液：2Fe3+ +S2- = 2Fe2+ +S↓

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式正确的是
A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H++OH-＝H2O
B．铝与稀盐酸反应Al+2H+＝Al3++H2↑
C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH-＝Fe(OH)3↓+3Cl-
D．二氧化碳与石灰水反应CO2+2OH-＝CO32-+H2O

参考答案：A

本题解析：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，据此可知A正确；B、没有配平，应该是2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，B不正确；C、氯化铁应该用离子符号表示，即Fe3＋+3OH-＝Fe(OH)3↓，C不正确；D、二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，如果二氧化碳过量则生成碳酸氢钙，D不正确，答案选A。

本题难度：一般

5、简答题  在水溶液中，YO3n-和S2-发生反应的离子方程式为：YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O
（1）YO3n-中Y元素的化合价是______?（2）Y元素原子的最外层电子数是______．

参考答案：（1）离子方程式遵循电荷守恒，则在YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O中：n+3×2-6=1，n=1，设YO3n-中Y元素的化合价为x，则-2×3+x=-1，x=+5，故答案为：+5；
（2）由离子方程式可知，Y的最低负价为-1价，则说明最外层含有7个电子，故答案为：7．

本题解析：

本题难度：一般