1、选择题  稀硫酸溶液与锌粒反应，为了减缓反应速率，可以采取的办法是
A.升高温度
B.加水稀释
C.改用锌粉
D.适当提高硫酸的浓度

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  下列措施一定能使化学反应速率增大的是
A.增大反应物的量
B.增大压强
C.升高温度
D.减小反应物的浓度

参考答案：C

本题解析：增大反应物的“浓度”而不是“量”才能加快反应速率；增大压强必须通过增大反应物的浓度才能加快反应速率；减小反应物的浓度，化学反应速率减慢；升高温度一定能使化学反应速率增大．

本题难度：简单

3、选择题  在某一化学反应中，反应物B的浓度在5 s内从2.5 mol/L变成0.5 mol/L，在这5 s内B的化学反应速率为
A.0.4 mol/L
B.0.4 mol/L·s
C.0.4mol－1·L－1·s－1
D.0.4 mol/（L·s）

参考答案：D

本题解析：试题分析：反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，则该反应的反应速率是＝0.4 mol/（L·s），答案选D。
考点：考查反应速率的有关计算
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练，难度不大。该题的关键是明确反应速率的含义和计算依据，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生规范的答题能力和逻辑推理能力。

本题难度：简单

4、选择题  一定条件下，合成氨达到平衡状态时，进行下列操作，平衡不发生移动的是
A.恒温恒压时，充入NH3
B.恒温恒容时，充入N2
C.恒温恒压时，充入He
D.恒温恒容时，充入He

参考答案：D

本题解析：在恒温恒压时，向平衡体系中充入NH3，体系压强由于分子数的增多而增大，容器将做等压膨胀，结果整个体系体积增大．由于加入的是生成物，实际上等于减小了反应物的浓度(反应物的体积增大，而物质的量没变)，此时，正反应速率小于逆反应速率，平衡向左移．
在恒温恒容时，充入N2使容器内压强增大．由于整个体系体积不变，所以充入N2后，只有反应物N2的浓度增大，而生成物NH3的物质的量及体积都没变，所以平衡向右移动．
在恒温恒压时，充入He，使整个体系做等压膨胀，体积变大，He虽然不参与化学反应，但由于体积增大，使平衡混合物中的N2、H2、NH3的浓度都相应变小，结果反应物的浓度减小的程度比生成物浓度减小的程度大，此时正反应速率小于逆反应速率，平衡左移．
在恒温恒容时，充入He，使整个体系压强增大，但由于He不参与反应，对于反应物而言，它们的物质的量和体积都没有变化，所以浓度没变，故平衡不发生移动．

本题难度：一般

5、选择题  键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。现查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应为
A.放热91.5KJ
B.放热183KJ
C.吸热183KJ
D.吸热91.5KJ

参考答案：A

本题解析：断开1molH－H、Cl－Cl所需要吸收的能量之和是436kJ＋243kJ＝679kJ。此时可以生成2molHCl，因此形成新化学键时放出的热量是2×431kJ＝862kJ，所以反应实际放出的能量是862kJ－679kJ＝183kJ。因此生成1molHCl放出的能量是183kJ ÷2＝91.5KJ。答案是A。

本题难度：一般