参考答案：加入硝酸银生成浅黄色沉淀，说明溶液中含有溴离子，加入KSCN溶液变成血红色，说明C中含有Fe3+，但A中不一定含有Fe3+，因NO3-在酸性条件下可氧化Fe2+生成Fe3+，
A．由以上分析可知滤液C中有Fe3+，故A正确；
B．A中可能含有Fe3+或Fe2+或二者都有，故B错误；
C．D为血红色物质，存在Fe（SCN）3，故C正确；
D．AgCl为浅黄色沉淀，故D正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是

参考答案：（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味，证明原溶液中无铵根离子；用pH试纸测得溶液的pH为12．溶液呈碱性，Ag+　Mg2+离子不能存在，由此可推出肯定不存在的离子为NH4+、Ag+、Mg2+，故答案为：NH4+、Ag+、Mg2+；
（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，与盐酸反应生成沉淀的只有AlO2-离子，同时有无色无味气体逸出．证明含CO32-；根据离子共存分析一定不存在Ba2+SO32-离子与酸反应生成无色刺激性气味的气体，判断一定不含有SO32-，故答案为：AlO2-、CO32-；Ba2+、SO32-；
（3）依据实验现象Na+、K+、SO42-离子不能判断，依据溶液电荷守恒，一定存在阳离子Na+、K+的一种换货两种，硫酸根离子可能含有，检验金属离子Na+、K+的检验需要通过焰色反应完成，即做焰色反应火焰呈黄色的证明含钠离子，隔着钴玻璃为紫色的说明含有钾离子，检验硫酸根离子的存在时加入盐酸酸化的氯化钡生成白色沉淀，证明含有硫酸根离子；
故答案为：Na+、K+、SO42-；通过焰色反应可以检验Na+、K+的存在，SO42-可以用盐酸酸化的BaCl2溶液检验．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  鉴别亚硫酸钠及硫酸钠溶液的方法是　?　　　　　　　　　　　　　
[? ]
A.加热法　?
B.加入氢氧化钠溶液?　
C.加入硫酸　　　?
D.加入硝酸钡溶液

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  某无色透明溶液只可能含有NH4+、K+，Cu2+，Ca2+，SO42-，CO32-，Cl-中的几种，现进行如下实验：
（1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出．
（2）上述沉淀有一部分溶于稀HNO3．
（3）向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3．试判断，该溶液中肯定有______离子，肯定没有______离子，可能有______离子．
（4）检验NH4+的方法是______
（5）检验K+的方法是______．

参考答案：无色透明的溶液中不可能存在Cu2+，
（1）滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为BaSO4或BaCO3，其中BaCO3可溶于稀硝酸，将沉淀滤出，产生的沉淀可部分溶于稀硝酸，说明含有SO42-、CO32-离子，则一定不含Ca2+离子，根据溶液电中性原则，一定含有K+离子，
（3）滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，可能为Ag2SO4、Ag2CO3或AgCl沉淀，不能确定是否含有Cl-离子，
故答案为：K+、SO42-、CO32-；Cu2+、Ca2+；Cl-；
（4）根据氨气为碱性气体设计实验方法，方法是：取少量待测物与强碱溶液混合加热，生成的气体用湿润的红色石蕊试纸检验，
故答案为：取少量待测物与强碱溶液混合加热，生成的气体用湿润的红色石蕊试纸检验；
（5）检验钾离子的方法为：通过焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰，如果火焰呈紫色就说明有钾离子，
故答案为：通过焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰，如果火焰呈紫色就说明有钾离子．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列实验中，能达到预期目的的是?

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般