1、简答题  在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别（NH4）2SO4、KCl、MgCl2、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液，这种试剂是（　　）
A．NaOH
B．NH3?H2O
C．AgNO3
D．BaCl2

参考答案：A．NaOH与（NH4）2SO4加热反应有刺激性气味气体产生；与KCl不反应，无明显现象；与、MgCl2反应生成白色沉淀；与Al2（SO4）3反应生成白色沉淀，当NaOH过量时，白色沉淀溶解；与Fe2（SO4）3反应时，有红褐色沉淀产生，现象不同，能鉴别，故A正确；
B．一水合氨与（NH4）2SO4、KCl均不反应，与MgCl2、Al2（SO4）3均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C．AgNO3与以上几种物质反应，均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D．BaCl2与（NH4）2SO4、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  某同学为了检验家中的一瓶补铁药（成分为FeSO4）是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：
将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液．请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：
（1）若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是______．
（2）若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是______．
（3）若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是______．
（4）能不能将KMnO4和KSCN滴入到同一试管中进行验证，为什么？试进行解释______．

参考答案：加KMnO4溶液只要褪色就说明含有Fe2+，而加入KSCN溶液变红则说明含有Fe3+．
（1）根据实验现象分析，高锰酸钾褪色说明有Fe2+；KSCN溶液不变红，说明没有Fe3+；从而确定药品没有被氧化．
故答案为：没有被氧化．
（2）根据实验现象分析，高锰酸钾不褪色说明没有Fe2+；KSCN溶液变红，说明有Fe3+；从而确定药品完全被氧化．
故答案为：完全被氧化．
（3）根据实验现象分析，高锰酸钾褪色说明有Fe2+；KSCN溶液变红，说明有Fe3+；从而确定药品部分被氧化．
故答案为：部分被氧化．
（4）KMnO4溶液呈紫色，Fe（SCN）3是红色，所以影响观察Fe（SCN）3的红色；KSCN具有较强的还原性，可以被KMnO4氧化，影响Fe2+的检验．
故答案为：不能，原因是KMnO4溶液呈紫红色，影响Fe3+的检验；KSCN具有还原性，影响Fe2+的检验

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  检验Cl-时所用试剂稀HNO3的作用是（　　）
A．防止CO32-的干扰
B．防止Cl-的干扰
C．生成Ag2CO3沉淀
D．防止NO3-的干扰

参考答案：因检验Cl-时，用硝酸银与Cl-生成氯化银沉淀，但能与硝酸银生沉淀的还有CO32-所以用稀HNO3除去CO32-，故选：A．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种．为确定其成分，做如下实验：
①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；
②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生．
下列推断正确的（　　）
A．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-
B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-
C．肯定有K+、HCO3-、MnO4-
D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-

参考答案：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，此时白色沉淀出现，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝，则证明其中一定含有镁离子和铝离子，一定不含有铵根离子、碳酸氢根离子（和铝离子不共存）；
②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，和硫酸根离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，证明一定含有硫酸根离子．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  H2、CO、CO2和CH4都是中学化学常见的气体．
（1）可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先______．
（2）某无色气体X可能含有上述4种气体中的一种或两种．为了确认气体X的组成，同学们按如图装置进行实验．（气体燃烧装置中能提供足量的氧气保证可燃性气体充分燃烧）
小资料：碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，能吸收CO2和水蒸气．

①装置A的作用是______装置B的作用是______．
②装置C盛放的试剂是______（填序号），D中盛放的试剂是______（填序号）．
a．烧碱溶液b．浓硫酸
③若取1.6g气体X进行实验（假设每步反应都完全），发现装置A中无明显变化，装置C增重1.8g，装置D增重2.2g．通过计算回答：燃烧生成CO2______mol，H2O______mol
说明1.6g气体X中含有碳元素______g，含有氢元素______g．是否含有氧元素？______（填“是”或“否”）．在标准状况下1.6g气体X所占的体积为______L；气体X的相对分子质量（若为单一气体）或平均相对分子质量（若为混合气体）为______（小数点后保留2位）

参考答案：（1）可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，所以可燃性气体点燃前应先必须检验气体的纯度，否则可能发生爆炸，
故答案为：检验气体的纯度；
（2）①CO2能使澄清的石灰水变浑浊，所以装置A的作用是检验气体中是否含有CO2；装置B中药品是碱石灰，碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，可作干燥剂，能吸收气体中的水分和二氧化碳，
故答案为：检验气体中是否含有CO2；吸收气体中的水分和二氧化碳；
②装置C盛放的试剂应为浓硫酸，目的是通过是否增重测定H元素的有无，装置D中盛放的试剂是烧碱溶液，目的是通过是否增重测定C元素的有无．先经过烧碱溶液时会带出水蒸气到浓硫酸中，影响水的测定结果，所以装置C盛放的试剂是浓硫酸，D中盛放的试剂是烧碱溶液，
故答案为：b；a；
③装置A中无明显变化，气体中不含CO2；装置C增重1.8 g，含H元素的质量为1.8g×218=0.2g；装置D增重2.2 g，同理可知含C元素0.6g；气体X1.6 g中含H元素0.2g、含C元素0.6g，应含O元素0.8g，很明显，气体X1.6g中含有CO，且质量为1.4g，物质的量为0.05mol，刚好为C、O元素质量之和，由此可知没有CH4，气体X中还含有0.2gH2，物质的量为0.1mol，气体的根据质量守恒可知0.05molCO燃烧生成0.05molCO2，0.1molH2燃烧生成0.1molH2O，1.6g气体X所占的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L；气体X的平均相对摩尔质量为0.05×28+0.1×20.15=10.67g/mol，则平均相对分子质量10.67；
故答案为：0.05；0.1；0.6；0.2；是；3.36；10.67．

本题解析：

本题难度：一般