1、选择题  在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（?）
A．使pH试纸呈红色的溶液：、、、
B．常温下，在的溶液：、、、
C．加入铝粉放出氢气的溶液：、、、
D．使无色酚酞试液显红色的溶液：、、、

参考答案：B

本题解析：A中溶液显酸性，在酸性溶液中NO3－和Fe2＋能发生氧化还原反应。B中溶液显酸性，能大量共存。加入铝粉放出氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性。显碱性，NH4＋不能大量共存。显酸性，硝酸和铝反应不能生成氢气。D中溶液显碱性，NH4＋不能大量共存。答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  将5mL0.4mol/LAgNO3溶液与10 mL 0.3mol/LBaCl2溶液混合，反应后，溶液中离子浓度最大的是　
A．Ag+
B．NO3－
C．Ba2＋
D．Cl－

参考答案：D

本题解析：发生反应的离子方程式为：
Ag+? +? Cl－? =? AgCl↓
1mol? 1mol
0.002mol? 0.006mol
Cl－过量，反应0.002mol，剩余0.004mol，Ag+反应完，NO3－是0.002mol，Ba2＋是0.003mol，故Cl－的浓度是最大的。故选D。
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，可以利用定义式计算，注意基础知识的掌握。

本题难度：简单

3、选择题  若在加入铝粉能放出H2的溶液中分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是(? )
A．Fe2＋、NO、Cl－、Na＋
B．Ba2＋、Mg2＋、CO、SO
C．NO、Na＋、K＋、CO
D．NO、K＋、CO、OH－

参考答案：AB

本题解析：加入铝粉能放出H2的溶液可能呈酸性或碱性
A：酸性情况下，NO3－具有强氧化性，可氧化Fe2＋，?而在碱性情况下，Fe2＋将生成Fe(OH)2沉淀，故肯定不能大量共存
B．由于Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，肯定不能大量共存
C．在碱性情况下，各离子可大量存在
D．在碱性情况下，各离子可大量存在
答案为AB

本题难度：一般

4、选择题  下列有关溶液组成的描述合理的是
A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、S2?
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3?
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO42?

参考答案：C

本题解析：A、Al3+与S2?发生双水解反应，不能大量共存；B、酸性溶液中ClO?可氧化I?，不能大量共存；C、弱碱性溶液中Na+、K+、Cl?、HCO3?不发生反应，可以大量共存；D、中性溶液中，Fe3+发生水解反应，转化为Fe(OH)3沉淀，不能大量共存。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是（?）
A．pH=2的H2SO4与pH=1的硝酸溶液中c(H+)之比为1∶10
B．0.2 mol·L-1与0.1 mol·L-1醋酸中c(H+)之比为2∶1
C．100 ℃时，纯水的pH=6，显酸性
D．100 mL，pH=3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等

参考答案：A

本题解析：pH=2的H2SO4溶液中c(H+)="0.01" mol·L-1，pH=1的HNO3溶液中c(H-1)="0.1" mol·L-1，二者c(H+)之比为1∶10。

本题难度：简单