参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NA
B．用含4molHCl的浓盐酸跟足量二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积22.4L
C．0.1mol金属钠与氧气在一定条件下发生反应，生成氧化钠和过氧化钠的混合物时，失去的电子数不一定为0.1NA
D．1L1mol?L-1硫酸铁溶液中含有Fe3+离子数目为0.2NA

参考答案：A、NO2和N2O4的中N原子与O原子的个数比都为1：2，46gNO2和N2O4含有的原子总数为46g46g/mol×3NA=3NA，故A正确；
B、浓盐酸与二氧化锰发生氧化还原反应，随着浓度的降低，稀盐酸不与二氧化锰发生氧化还原反应，所以生成的氯气在标准状况下的体积小于22.4L，故B错误；
C、0.1mol金属钠与氧气在一定条件下发生反应，生成氧化钠和过氧化钠的混合物时，在氧化钠和过氧化钠中，Na元素的化合价都为+1价，则0.1molNa失电子数一定为0.1NA，故C正确；
D、Fe3+离子发生水解生成氢氧化铁，则1L1mol?L-1硫酸铁溶液中含有Fe3+离子数目小于0.2NA，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．1?mol的碳烯（：CH2）含电子数为6?NA
B．一定温度下，15?g甲醛和乙酸的混合物含O原子数为0.5?NA
C．常温常压下，4.6?g乙醇中含有C-H键的个数为0.6?NA
D．标准状况下，11.2?L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5?NA

参考答案：A、1个碳烯中含有8个电子，所以1mol的碳烯（：CH2）含电子数为8NA，故A错误；
B、15g甲醛的物质的量为0.5mol，1个甲醛含有的O原子数分别为1，所以15g甲醛中含有的O原子数分别为0.5NA，15g乙酸的物质的量0.25mol，1个乙酸含有的O原子数分别为2，所以15g乙酸中含有的O原子数分别为0.5NA，所以15g甲醛和乙酸的混合物含O原子数为0.5?NA，故B正确；
C、4.6g乙醇的物质的量为0.1mol，1个乙醇中含有5个C-H键，所以4.6g乙醇中含有C-H键的个数为0.5NA，故C错误；
D、庚烷是液体，无法计算，故D错误．
故选：B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
①常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA
②常温常压下，22.4L?NO气体的分子数小于NA
③56g铁与16g硫充分反应，失去2NA个电子
④常温常压下，100mL?0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA
⑤标准状况下，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA
⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
⑦1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl?58.5g
⑧1molO2与足量金属钠反应，得到了4mol?e-
⑨不同物质的量浓度硫酸等体积混合后，溶液物质的量浓度变为原来和的一半
⑩1mol?Na2O2晶体中含有阴离子总数为NA．
A．①②⑧
B．③④⑨
C．②④⑩
D．⑤⑥⑦

参考答案：①17g甲基（-14CH3）物质的量为1mol，所含的中子数=1mol×（14-6+0）×NA=8NA，故①错误；
②标准状况下22.4L NO气体物质的量为1mol，但常温常压下，22.4L NO气体物质的量小于1mol，NO气体的分子数小于NA ，故②正确；
③56g铁与16g硫充分反应生成硫化亚铁，Fe+S=FeS，依据反应推断，铁过量，所以依据反应的硫计算转移电子数，即0.5mol硫反应转移电子1mol，铁失去NA个电子，故③错误；
④100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中溶质物质的量为0.05mol，乙酸存在电离平衡，乙酸的分子数目小于0.05NA，故④正确；
⑤二氯甲烷在标准状况不是气体，22.4L二氯甲烷所含有的分子数不是NA，故⑤错误；
⑥氦气是单原子分子，1mol氦气含有的核外电子数为2NA，故⑥错误；
⑦1mol/LNaCl溶液表示1L溶液中含有NaCl 58.5g，故⑦错误；
⑧氧气和钠反应条件不同产物不同，常温下反应生成氧化钠，加热反应生成过氧化钠，故⑧错误；
⑨硫酸溶液密度大于1，所以等体积混合得到溶液浓度大于平均值，不同物质的量浓度硫酸等体积混合后，溶液物质的量浓度比原来的一半大，故⑨错误；
⑩过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，1mol Na2O2晶体中含有阴离子总数为NA．故⑩正确；
综上所述：②④⑩正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是（　　）
A．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA
B．同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
C．18gD2O含有的电子数为9NA
D．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA

参考答案：A、32g氧气和臭氧中都含有32g氧原子，含有2mol氧原子，所以32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA，故A正确；
B、同温、同压下，相同体积的氟气和氩气，二者物质的量相等，但是氟气为双原子分子，氩气为单原子分子，所以二者所含的原子数不相等，故B错误；
C、重水的摩尔质量为20g/mol，18g D2O的物质的量为0.9mol，含有9mol电子，含有的电子数为9NA，故C正确；
D、2.4g金属镁的物质的量为0.1mol，变成镁离子时失去0.2mol电子，失去的电子数目为0.2NA，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单