1、填空题  （13分）有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数, 且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍, C是该周期中原子半径最大的元素， C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,E与D相邻。试根据以上叙述回答:

（1）元素名称: A ??C __________? E?
（2）写出AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式?;
?写出 C2B2与AB2反应的化学方程式?;
（3）画出D的原子结构示意图?,
用电子式表示化合物 C2D 的形成过程?;
（4）D、E的气态氢化物的稳定性?大于?（填化学式）。

参考答案：（1）碳、钠、氯? (各1分，共计3分)
（2）CO2+2OH－=H2O+CO32－?（2分）
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑（2分）
（3）??
（各2分，共计4分）
（4）HCl? H2S?（各1分，共计2分）

本题解析：最外层电子数是次外层电子数的两倍的元素只有C元素，即A是C，则B位于第二周期。C是该周期中原子半径最大的元素，而C的原子序数又大于A和B的，所以C是第三周期元素，则为Na。钠的化合物呈淡黄色的是过氧化钠，因此B是氧元素。而在单质中呈淡黄色的是硫元素，所以D是S。E与D相邻，原子序数大于D，又属于短周期元素，所以E是Cl。

本题难度：一般

2、选择题  在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（?）
A．熔点:CO2＞H2O2＞SiO2
B．酸性:HClO＞H2SO3＞H2CO3
C．沸点:乙烷＞戊烷＞丁烷
D．热稳定性:HF＞H2O＞NH3

参考答案：D

本题解析：A、SiO2是原子晶体，熔点最高，CO2和H2O2都是分子晶体，但H2O2是液体，熔点比CO2高，错误；B、H2SO3＞H2CO3＞HClO，错误；C、结构和性质相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，戊烷＞丁烷＞乙烷，错误；D、非金属性越强，其对应的非金属氢化物越稳定，同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，HF＞H2O＞NH3，正确。

本题难度：一般

3、选择题  请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是（　　）
A．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒
C．一定条件下，金属钠可以成为绝缘体
D．一定条件下，水在20℃时能凝固成固体

参考答案：A、因为在化学变化的过程中，原子不发生改变，所以几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里，故A正确；
B、用斧头将木块一劈为二，在这个过程中不可能把原子恰好分成更小的微粒，故B错误；
C、金属钠可以在高压条件下转化为绝缘体，故C正确；
D、加压能降低水的凝固点和沸点，可以让水在20℃时能凝固成固体，故D正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  
(1)氢化物的易燃性：第二周期__________＞__________H2O＞HF；
第三周期SiH4＞PH3＞__________＞__________。
(2)化合物的毒性：PH3＞NH3? H2S_______H2O；CS2__________CO2? CCl4＞CF4(选填＞或＜)。
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
(3)已知CCl4的沸点为76.8℃。CF4的沸点为－128 ℃。新致冷剂的沸点范围介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是___________。
(4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是___________。但求助于周期表中元素及其化合物的___________变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
①毒性?②沸点?③易燃性?④水溶性?⑤颜色
a.①②③? b.②④⑤?c.②③④

参考答案：(1)CH4＞NH3；H2S＞HCl? (2)＞?＞? (3)CFCl3(或CF3Cl)? (4)使大气臭氧层出现空洞? a

本题解析：此题介绍了致冷剂的使用以及对环境的污染和开发新致冷剂的思路，阅题后感到耳目一新，但此题要考查的知识是非常简单的。(1)联想二周期和三周期元素的氢化物不难填出空格。(2)由题给信息毒性PH3＞NH3即同主族元素所形成结构和组成相似的物质，从上而下毒性增大。(3)由CF2Cl2的组成可联想出与它类似的物质，如CF3Cl或CFCl3。(4)氟里昂CF2Cl2这种致冷剂对环境有危害，它可以破坏臭氧层，所以开发新致冷剂要注意这种物质的毒性、沸点、可燃性、以及对环境的危害性等因素。

本题难度：简单

5、填空题  （10分）下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

参考答案：（1）Ne；F；F2；Na（2）NaOH；HClO4；Al(OH)3；（3）HF（4）Na；F

本题解析：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的相对位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne。

本题难度：一般