1、填空题  将0.02mol·L-1的HCN与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中c（Na+）＞c（CN-），用“＞、＜或=”填空。
（1）c（OH-）________c（H+）。
（2）c（HCN）________c（CN-）。
（3）c（HCN）+c（CN-）________0.02mol·L-1。

参考答案：（1）＞（2）＞（3）=

本题解析：HCN在溶液中存在电离平衡：HCNH++CN-；NaCN在溶液中存在水解平衡：CN-+H2OHCN+OH-。因为c（Na+）＞c（CN-），所以，CN-的水解程度大于HCN的电离程度，溶液应显碱性，即c（OH-）＞c（H+）、c（HCN）＞c（CN-）。
由原子数守恒可得：c（HCN）+c（CN-）=0.02mol·L-1。

本题难度：简单

2、选择题  常温下PH=2的A酸溶液和PH=12的B碱溶液等体积混合后，溶液的PH一定小于7，则A、B可能为(? )
A.强酸、强碱? B.弱酸、弱碱? C.强酸、弱碱? D.弱酸、强碱?

参考答案：D

本题解析：若为强酸、强碱，则混合后溶液的PH应=7；
要求混合后溶液的PH小于7，则余酸，所以：A、B可能为弱酸、强碱

本题难度：一般

3、选择题  下列推断正确的是?（?）
A．由AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O，可推知氢氧化银氨是强碱
B．SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，可推知SO2具有漂白性
C．CaH2和H2O反应生成Ca(OH)2和H2，可推知反应中1mol CaH2失去1mole-
D．2L 0.1mol/L Na2CO3溶液中水解，可推知阴离子物质的量总和小于0.2mol

参考答案：
A

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列关于各溶液的描述中正确的是? (　　)。
A．pH相等的①NH4Cl，②(NH4)2SO4，③NH4HSO4的溶液中，c(NH4+)大小：①＝②＝③
B．常温下，在10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20 mL
C．向1.00 L 0.3 mol·L－1的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8 g，所得溶液中：3c(Na＋)＝2[c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)]
D．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)－c(OH－)

参考答案：B

本题解析：NH4Cl，(NH4)2SO4溶液中NH4+水解使溶液呈酸性：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，但水解是微弱的，NH4HSO4=NH4+＋H＋＋SO42—，H＋全部电离，溶液呈酸性，故c(NH)相同的NH4Cl，(NH4)2SO4，NH4HSO4三溶液中，c(H＋)大小：①＝②<③，现三溶液pH相同，则c(NH4+)大小：①＝②>③，A项错误；若HA为强酸，则等体积混合时，pH恰好等于7，V(总)＝20 mL，若HA为弱酸，HA部分电离出H＋，要使混合后溶液呈中性，则酸的体积必须小于10 mL，V(总)<20 mL，B项正确；0.3 mol NaOH与0.2 mol CO2反应：3NaOH＋2CO2=Na2CO3＋NaHCO3＋H2O，所得溶液为等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合液，溶液中n(Na)∶n(C)＝3∶2，据此得物料守恒式：2c(Na＋)＝3[c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)]，C项错误；等浓度的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中存在电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，故c(H＋)－c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(Na＋)，D项错误。

本题难度：一般

5、填空题  有盐AmBn的溶液。(1)若为强酸弱碱盐，是水解的离子方程式是：?。(2)若为弱酸强碱盐，是水解的离子方程式是：?。

参考答案：①An++nH2OA(OH)n+nH+；②Bm-+H2OHB(m-1)-+OH-。

本题解析：若为强酸弱碱盐，弱碱的阳离子的水解的离子方程式一步写出，即An++nH2OA(OH)n+nH+；若为弱酸强碱盐，弱酸的阴离子的水解的离子方程式要分步来写，但一般以第一步为主，后面由于太弱可省略，即Bm-+H2OHB(m-1)-+OH-。

本题难度：一般