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高考化学知识点归纳《化学反应与能量》高频试题特训（2020年最新版）(四)
则可以计算出反应  的ΔH为－384 kJ·mol-1参考答案：A 本题解析：A．气化热是1mol的物质在一定的条件下由液态变为气态所吸收的热量。在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则物质由气态转化为液态释放热量40.69 kJ。则H2O(g) 本题难度：一般 2、选择题 热化学方程式中化学式前的化学计量数表示( ) |
参考答案：D
本题解析：热化学方程式中化学式前的化学计量数表示参加反应的物质的物质的量，答案选D。
本题难度：一般
3、选择题 已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) 
SO3(g) △H =
参考答案：
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列反应不属于氧化还原反应的是
A.Cu+4?HNO3（浓）Cu（NO3）2+2?NO2↑+2?H2O
B.Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
C.（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O
D.2FeCl3+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl+2FeCl2
参考答案：C
本题解析：分析：有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的升降，据此分析解答．
解答：A．该反应中，铜失电子，硝酸得电子，所以有电子转移，是氧化还原反应，故A不选；
B．该反应中，铜失电子，氯化铁得电子，所以有电子转移，是氧化还原反应，故B不选；
C．该反应中，各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应，故C选；
D．该反应中，氯化铁得电子，二氧化硫失电子，所以有电子转移，是氧化还原反应，故D不选；
故选C．
点评：本题考查了氧化还原反应的判断，明确元素的化合价是解本题的关键，难度不大．
本题难度：困难
5、选择题 下列叙述正确的是（ ）
A．干冰、SiCl4熔化时不需要破坏化学键
B．32gS8分子含8molS-S共价键
C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子结构
参考答案：A．干冰、SiCl4都是分子晶体，熔化时不需要破坏化学键，故A正确；
B、32gS8分子的物质的量为32g256g/mol=18mol，1个S8分子中含有8个S-S键，所以32gS8分子含1molS-S共价键，故B错误；
C、H2S中有H、S元素之间形成极性键，分子结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，CS2中有C、S元素之间形成极性键，且分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故C错误；
D、PCl3中P元素的化合价是+3价，P原子核外有5个电子，所以3+5=8，P原子满足8电子结构，氯原子的化合价是-1，其化合价的绝对值是1，则1+7=8，所以Cl原子满足8的结构，BCl3中B元素的化合价是+3价，B原子核外有3个电子，所以3+3=6，B原子满足6电子结构，氯原子的化合价是-1，其化合价的绝对值是1，则1+7=8，所以Cl原子满足8的结构，故D错误；
故选：A；
本题解析：
本题难度：简单
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H2O(l) 的 ΔH =" —40.69" kJ·mol-1
H2O(l) 的ΔH =" —40.69" kJ·mol-1。正确。B．燃烧热是1mol的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所释放的热量。在25℃、101kPa，2mol S的燃烧放出的热量是1mol S的燃烧放出热量2倍，但是燃烧热是相同的。错误。C．CH4(g) +2O2(g) =CO2(g) +2H2O(g)? ΔH＝－akJ·mol-1，这里ΔH并不代表燃烧热。因为水在气态时是不稳定的状态，液态才是水的稳定状态。错误。D．在苯分子中不含C－C及C=C，而是存在一种介于单键与双键之间的一种特殊的化学键。因此根据表格提供的数据不能计算出该反应的反应热。正确。