1、选择题  等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是
[? ]
A．将钠投入足量的水中
B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
C．将钠投入足量的稀硫酸中
D．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法不正确的是（　　）
A．实验室中的金属钠通常保存在盛有煤油的试剂瓶中，以便隔绝空气和水
B．150mL1mol?L-1 NaCl溶液与75mL1mol?L-1Na2CO3溶液中Na+物质的量浓度相等
C．金属钠投入硫酸铜溶液中，反应后会生成蓝色沉淀
D．用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧看见黄色火焰，说明样品中含钠元素

参考答案：A、钠的性质和活泼，钠能和氧气反应生成氧化钠，能和水反应生成氢氧化钠，且钠的密度小于煤油的密度，所以实验室中的金属钠通常保存在盛有煤油的试剂瓶中，以便隔绝空气和水，故A正确；
B、1molNaCl中含有1mol钠离子，所以钠离子的物质的量浓度和氯化钠的物质的量浓度相同，都是1mol/L；1molNa2CO3中含有2mol钠离子，所以碳酸钠溶液中钠离子的浓度是2mol/L，故B错误；
C、金属钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠能和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，故C正确；
D、钠元素的焰色反应是黄色，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到如下现象：银白色 →表面迅速变暗→变白→“出汗”→变成白色固体（粉末）。下列说法不正确的是
[? ]
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应，生成了氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．最后得到的白色粉末是碳酸钠
D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列操作错误的是（　　）
A．配制0.1mol?L-1的H2SO4溶液时，量取浓硫酸小心注入盛有少量蒸馏水的容量瓶中
B．若要除去CO2中含有的少量SO2气体，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
C．在实验室中使用金属钠时若不慎着火，可立即用细沙灭火
D．测溶液pH时，可用干净的玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上

参考答案：A．容量瓶只能用来配制一定物质的量浓度的溶液，不能用来稀释溶液或溶解固体，故A错误；
B．饱和碳酸氢钠和二氧化碳不反应，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸的酸性比碳酸强，亚硫酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以除去除去CO2中含有的少量SO2气体，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，故B正确；
C钠和水反应生成氢气，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，从而加快钠的燃烧，所以不能用泡沫灭火器灭火，应该用细沙灭火，故C正确；
D．测PH值的正确测定方法是：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液沾在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得到PH值，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  元素及其化合物的知识是“化学1”的重点内容．下列叙述中不正确的是（　　）
A．钠呈银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小
B．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物
C．在炼铁高炉中主要是CO将铁矿石还原为铁
D．铝及其化合物都既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应

参考答案：A．钠呈银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小，故A正确；
B．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物，故B正确；
C．工业上高炉炼铁的原理是CO将铁矿石还原为铁，故C正确；
D．铝、氧化铝、氢氧化铝既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，而铝的其他化合物不具有既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，故D错误；
故选：D．

本题解析：

本题难度：简单