1、选择题  若已发现了116号元素则下列推断正确的是
[? ]
①其钠盐的化学式为Na2R
②其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强
③R是金属元素
④R是非金属元素
⑤最外电子层有6个电子
A．①②③
B．①③⑤
C．②④⑤
D．③⑤

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  已知A、B、C、D、E、X存在下图示转化关系(部分生成物和反应条件略)。

（1）若E为，则A与水反应的化学方程式?。表示X溶液呈碱性的离子方程式为?，用结构式表示C分子：?。
②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为?。
（2）若E为常见单质气体，D为白色胶状沉淀，A的化学式可能是?，B中含有的化学键类型为?，C与X反应的离子方程式为?。
（3）若A、B均为气体单质，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为?。t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的化学平衡常数K=1，则D的转化率为?。

参考答案：（1）3NO2 +H2O=2HNO3 + NO (2分)
①CO32-+H2OHCO3-+OH-(2分)? O="C=O" (1分)
②Fe + 4H+ +NO3-= Fe3+ + NO↑+2H2O? (2分)
（2）Na (或Na2O2) (1分)；?离子键和极性共价键(1分)；Al3+＋3AlO2-＋6H2O=4Al(OH)3↓(2分)
（3）CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) (2分)? 50% (1分)

本题解析：（1）E为非金属氧化物，A一定含非金属元素，常温与水反应，有NO2，代入验证，X是Fe，成立。①当X是碱性溶液，C分子一定是酸性物质中，有22个电子，为CO2，X是碳酸盐，CO32-+H2OHCO3-+OH-显碱性。②当X为金属单质，即变价Fe时，则Fe与HNO3的稀溶液反应产生NO，Fe + 4H+ +NO3-= Fe3+ + NO↑+2H2O。
（2）D为白色胶状沉淀，联想到Al(OH)3，OH-来自于碱性溶液，若E为常见单质气体，故A是Na或Na2O2，B是NaOH，X为Al3+，C是AlO2-，C与X反应Al3+＋3AlO2-＋6H2O=4Al(OH)3↓。
（3）D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应生成C和一种可燃性气体单质(水生成的一定是H2或O2中的一种，选择H2)，D是CO，C是CO2，反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应计量数均为1，K==1，说明平衡时c(CO)=c(CO2)，CO的转化率为050%。

本题难度：一般

3、简答题  有①

参考答案：同位素指同一元素的不同原子，同分异构体指同一元素的不同单质；水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成，从氢的三种同位素中选两个氢原子，两个氢原子可以相同也可不同，所以相对分子质量的和分别为2、3、4、5、6；氧原子相对分子质量分别为16、17、18，所以相对分子质量的种类数为7，故答案为：①④；③；7．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，它与水反应的化学方程式为 IBr + H2O ＝ HBr + HIO 下列关于IBr有关性质的叙述中，正确的是

[ ? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
（1）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时, 若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，一个是H＋＋OH－=H2O，请写出另一个离子方程式：?。
（2） 实验室制备H2、CO2、NH3、SO2时，用盐酸和稀硫酸可制备的相同气体是_______。
（3）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0．1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是(填化学式)：
①?；②Na2CO3；③Na2CO3和NaHCO3；④NaHCO3。
（4）将（3）得到的固体重新溶解于水，向其中加入盐酸，调节溶液的pH恰好等于7，再将溶液蒸干，最终得到固体的质量为?g。
（5）利用侯德榜制碱法可制两碱的一种,请写出制取小苏打时在溶液中发生反应的总化学方程式?。

参考答案：（1）CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑?（2分）
（2）H2（2分）
（3）Na2CO3和NaOH?（2分）
（4）5．85g （2分）
（5）H2O＋CO2＋NaCl＋NH3=NaHCO3↓＋NH4Cl?（2分）

本题解析：（1）碳酸钠因其水溶液显现碱性而俗称纯碱。在物质的分类上属于盐。酸都电离产生氢离子H＋，氢氧化钠电离产生OH－， Na2CO3电离产生CO32－，故发生上述两个离子反应，除了H＋＋OH－=H2O，肯定有纯碱Na2CO3，写离子方程式应该是CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑。
（2） 实验室制备H2用盐酸和稀硫酸可制备、实验室制备CO2只能用盐酸和碳酸钙制备，不能用稀硫酸、NH3实验室制备用氯化铵和氢氧化钙固体、SO2实验室制备用Na2SO3和浓硫酸，综上所述，相同气体是氢气。
（3）在NaOH溶液中通人一定量的CO2后，溶液中的溶质的组成分析：用数轴表示为

当时，溶质的组成为NaOH和Na2CO3；当2时，溶质的组成为Na2CO3；当时，溶质的组成为Na2CO3和NaHCO3；当时，溶质的组成为NaHCO3。
（4）将（3）得到的固体重新溶解于水，向其中加入盐酸，调节溶液的pH恰好等于7，说明全部转变成了氯化钠，氯化钠和氢氧化钠的物质的量相等，0．1 mol 氯化钠的质量为5．85gg。
（5）侯氏制碱法原理，是依据离子反应发生的原理进行的，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行。要制纯碱，先制得溶解度较小的NaHCO3。再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱。要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸氢根离子，所以就在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子，铵根离子，氯离子和碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，其余产品处理后可作肥料或循环使用。反应方程式为H2O＋CO2＋NaCl＋NH3=NaHCO3↓＋NH4Cl。

本题难度：一般