1、选择题  镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2
Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是
[? ]
A．Cd(OH)2
B．Ni(OH)2
C．Cd
D．NiO(OH)

2、填空题  （8分）如图所示的原电池中，回答下列问题
（1）负极材料??
（2）写出电极反应式：正极：?；负极：?。
（3）写出电极反应总反应式?
（4）电子由?极流向?极（填写Zn或Cu）

3、填空题  天然气、煤炭气(CO、H2)的研究在世界上相当普遍。其中天然气和二氧化碳可合成二甲醚，二甲醚与水蒸气制氢气作为燃料电池的氢能源，比其他制氢技术更有优势。主要反应为：
①CH3OCH3(g) +H2O(g) 2CH3OH(g)?△H= 37Kj·mol-1
②CH3OH(g)+H2O(g) 3 H2(g)+CO2(g)?△H =49Kj·mol-1
③CO2(g) +H2(g) CO(g) +H2O(g)?△H=41.3Kj·mol-1
其中反应③是主要的副反应，产生的CO对燃料电池Pt电极有不利影响。
请回答下列问题：
（1）二甲醚可以通过天然气和CO2合成制得，该反应的化学方程式为?。
（2）CH3OCH3(g)与水蒸气制氢气的热化学方程式为 ?。
（3）下列采取的措施和解释正确的是?。（填字母序号）
A．反应过程在低温进行，可减少CO的产生
B．增加进水量，有利于二甲醚的转化，并减少CO的产生
C．选择在高温具有较高活性的催化剂，有助于提高反应②CH3OH的转化率
D．体系压强升高，虽然对制取氢气不利，但能减少CO的产生
（4）煤炭气在一定条件下可合成燃料电池的另一种重要原料甲醇，反应的化学方程式为：
CO (g) +2H2(g) CH3OH(g)?△H <0。现将l0mol CO与20mol H2置于密闭容器中，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率（）与温度、压强的关系如下图所示。

①自反应开始到达平衡状态所需的时间tA?tB（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②A、C两点的平衡常数KA?KC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）某工作温度为650oC的熔融盐燃料电池，是以镍合金为电极材料，负极通人煤炭气(CO、H2)，正极通人空气与CO2的混合气体，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3混合物做电解质。请写出正极的电极反应式?____?。

4、选择题  右图为原电池示意图，下列说法正确的是（?）

A．锌片是正极，铜片是负极
B．硫酸的浓度不变
C．该装置能够将电能转化为化学能
D．电子由锌片通过导线流向铜片

5、选择题  有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．C＞D＞B＞A
B．B＞D＞C＞A
C．D＞A＞C＞B
D．D＞C＞A＞B