1、选择题  混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为
A.1：1
B.1：4
C.4：1
D.1：2

参考答案：B

本题解析：分析：根据M=ρVm计算混合气体的平均摩尔质量，根据十字交叉法计算混合气体中N2和CH4的体积比．
解答：混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，
则混合气体的平均摩尔质量为0.821g/L×22.4L/mol=18.4g/mol．
根据十字交叉法计算混合气体中N2和CH4的体积比：

所以混合气体中N2和CH4的体积比为2.4：9.6=1：4．
故选B．
点评：本题考查混合物的计算，难度中等，本题采取十字交叉法计算，简化计算．采取常见解法，容易理解，但计算繁琐，容易出错．

本题难度：简单

2、选择题  下列涉及有机物的性质或应用的说法，不正确的是
A.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
B.用新制的Cu（OH）2可检验尿液中的葡萄糖
C.甲烷和氯气的混合气体在光照下反应生成的是一氯甲烷和氯化氢
D.油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  中学化学常见的物质中，下列转化一定是氧化还原反应的是
A.含同种元素的氧化物之间的转化反应
B.含同种元素的含氧酸之间的转化反应
C.含同种金属元素的氢氧化物之间的转化反应
D.含同种金属元素的盐之间的转化反应

参考答案：C

本题解析：分析：含元素化合价变化的反应一定为氧化还原反应，以此来解答．
解答：A．含同种元素的氧化物之间的转化反应，如2NO2?N2O4，不存在元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；
B．含同种元素的含氧酸之间的转化反应，如H4SiO4H2SiO3+H2O，Si元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故B不选；
C．含同种金属元素的氢氧化物之间的转化反应，如4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，Fe元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C选；
D．含同种金属元素的盐之间的转化反应，如AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，Al元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故D不选；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，明确涉及的化学反应和具体的实例是解答本题的关键，能举出合适的例子是解答的难点，题目难度中等．

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+→BaSO4↓
B.稀硝酸中加入少量碳酸亚铁：FeCO3+2H+→Fe2++CO2↑+H2O
C.硫酸氢铵溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液：H++OH-═H2O
D.饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓

参考答案：CD

本题解析：分析：A．漏写生成氢氧化铜的离子反应；
B．发生氧化还原反应硝酸铁、NO、二氧化碳、水；
C．滴入几滴氢氧化钠溶液，先发生氢离子与碱的反应；
D．饱和碳酸钠溶液中生成碳素氢钠，其溶解度小，析出晶体．
解答：A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；
B．稀硝酸中加入少量碳酸亚铁的离子反应为3FeCO3+NO3-+10H+═3Fe3++3CO2↑+5H2O+NO↑，故B错误；
C．硫酸氢铵溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液的离子反应为H++OH-═H2O，故C正确；
D．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体的离子反应为2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项B为解答的难点，选项D为易错点，题目难度中等．

本题难度：一般

5、选择题  下列空气污染物与其主要来源不对应的是
A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：A

本题解析：分析：A．二氧化硫来源主要是矿物燃料的燃烧；
B．甲醛主要来源于复合地板，油漆，涂料及其他化学制品．
C．大气中氮氧化物的主要来源是燃煤、汽车尾气排放；
D．悬浮颗粒物来源主要是化石燃料的燃烧和扬尘
解答：A．二氧化硫来源主要是煤燃料产生的废气，故A错误；
B．甲醛主要来源于用复合地板，油漆，涂料制成的人造家具、用具，故B正确；
C．大气中氮氧化物的主要来源是燃煤、汽车尾气排放，故C正确；
D．悬浮颗粒物来源主要是化石燃料的燃烧和施工产生的扬尘，故D正确；
故选：A；
点评：本题考查常见的生活环境的污染治理，题目难度不大，注意污染物的来源．

本题难度：简单