1、填空题 水在很多的反应中，起到极其重要的作用．根据下面水参与的反应，回答问题：
①2F2+2H2O═4HF+O2 ②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑?④2H2O
2H2↑+O2↑
（1）水只作氧化剂的是______；（填写序号，下同）水只作还原剂的是______；水既作氧化剂，又做还原剂的是______；水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是______．
（2）请标出下列反应的电子转移的方向和数目．
3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O
（3）上述反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O若转移5mol电子，则所得氧化产物的物质的量为______mol．
参考答案：（1）①该反应中，水中O元素失电子化合价升高，所以水中还原剂；
②该反应中水中的H和O元素的化合价都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂；
③该反应中钠失电子化合价升高，水中氢元素得电子化合价降低，所以水作氧化剂；?
④该反应中，水中的H元素得电子化合价降低，水中的O元素失电子化合价升高，所以水既是氧化剂又是还原剂；
故答案为：③；①；④；②；
（2）反应3Cl2+6NaOH（热，浓）═5NaCl+NaClO3+H2O中，化合价升高的元素是Cl，化合价降低的元素也是氯元素，化合价升高数目=化合价降低数目=转移电子数目=5，电子转移的方向和数目如下所示：
，
故答案为：
；
（3）该反应中的氧化产物是氯酸钠，氯酸钠和转移电子之间的关系式是1：5，所以若转移5mol电子，则所得氧化产物的物质的量为1mol，故答案为：1．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．CaCO3
CaO+CO2↑
B．2Fe+3Cl2=2FeCl3
C．NH3+HCl=NH4Cl
D．Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
参考答案：A．各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，故A不选；
B．Fe和Cl元素的化合价发生变化属于氧化还原反应，故B选；
C．各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，故C不选；
D．各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，故D不选．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列反应中气体作氧化剂的是（ ）
A．SO3通入水中：SO3+H2O=H2SO4
B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2=2FeCl3
C．HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH=NaCl+H2O
D．CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
参考答案：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B．反应中氯气得电子被还原，为氧化剂，故B正确；
C．为中和反应，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 氮化硅（SiN4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3SiO2+6C+2N2
Si3N4+6CO．下列叙述正确的是（ ）
A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂
B．上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol是电子
C．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大
D．若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动
参考答案：A、在氮化硅的合成反应中，氮元素的化合价由0价降低到-3价，所以氮气是氧化剂，碳元素的化合价由0价升高到+4价，所以碳是还原剂，故A错误；
B、氮元素的化合价总共降低了4×（3-0）=12价，所以每生成1molSi3N4，N2得到12mol电子，故B正确；
C、反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，其平衡常数减小，故C错误；
D、增大压强，化学平衡向着气体体积减小的方向进行，即向着逆向进行，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 镁在空气中燃烧，发出耀眼的______，并放出大量的______．镁也能跟氯气反应Mg+Cl2
MgCl2，在该反应中，氧化剂是______，______元素被氧化，当1molMg完全反应时，转移______mol电子．
参考答案：镁性质活泼，可与氧气在点燃条件下剧烈反应，反应发出耀眼的白光，并放出大量的热，反应Mg+Cl2点燃.MgCl2中，Cl2为氧化剂，Mg为还原剂，Mg元素化合价由0价升高到+2价，当1mol Mg完全反应时，转移2mol电子．
故答案为：白光；热量；氯气（Cl2）；镁（Mg）；2．
本题解析：
本题难度：一般
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