高考化学知识点总结《物质的量》考点特训（2020年冲刺版）(六) 2025-06-26 00:59:26 【大 中 小】 1、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是        （   ） A．常温常压下，NA个CO2分子的质量总和为44 g B．常温常压下，1mol氦气含有的氦原子为1 NA C．12.4 g 白磷（P4）中含有的磷原子数为0.4 NA D．0.1 mol·L－1稀硫酸100 mL中含硫酸根个数为0.1 NA 参考答案：D 本题解析：A、NA个CO2分子的物质的量为1mol，故其质量为。 B、氦气的化学式为Ne，为单原子分子。故1mol氦气所含有的氦原子为1NA。 C、12.4 g 白磷（P4）的物质的量为，因此所含有的磷原子数为0.4NA。 D、100 mL0.1 mol·L－1的稀硫酸的物质的量为，故其硫酸根离子个数为0.01NA。 考点：化学计量的相关计算 点评：本题考查了化学计量的相关计算，属于基础题。熟练掌握化学计量的相关计算公式，是解答此类题型的关键。课本中出现的公式有： 本题难度：困难 2、选择题  实验室配置0.1mol?L-1Na2CO3溶液100mL，需使用的玻璃仪器是（　　） A． B． C． D． 参考答案：B 本题解析： 本题难度：一般 3、选择题  与100mL 0.5mol·L－1NaCl溶液中的Cl－的物质的量浓度相同的是 A．100mL 0.5 mol·L－1MgCl2溶液 B．100mL 0.5mol·L－1HCl溶液 C．200mL 0.25 mo l·L－1 KCl溶液 D．100mL 0.5mol·L－1NaClO溶液

参考答案：B

本题解析：
试题解析：100mL0.5mol·L-1NaCl溶液中Cl-物质的量浓度为0.5mol·L-1×1=0.5mol·L-1；A、100mL 0.5 mol·L-1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为0.5mol·L-1×2=1mol·L-1，故A错误；100mL 0.5mol·L-1 HCl溶液中Cl-物质的量浓度为0.5mol·L-1×1=0.5mol·L-1，故B正确；200mL 0.25 mo l·L-1 KCl溶液中Cl-物质的量浓度为0.25mol·L-1×1=0.25mol·L-1，故C错误；100mL 0.5mol·L-1NaClO溶液中不含Cl-，故D错误。
考点：离子浓度的计算

本题难度：一般

4、填空题  （6分）等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比        ，二者的质量之比        ，在同温同压下的体积之比        。

参考答案：（6分）1:2；7:11；1:1

本题解析：根据CO2和CO的化学式可知，在物质的量相等的条件下，CO和CO2所含氧原子的个数之比是1

本题难度：一般

5、选择题  在标准状况下，将A气体V?L?(摩尔质量是M?g/mol)溶于0.5L水中，所得溶液的密度为a?g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为(mol/L?)
[? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

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