1、实验题  工业上测定SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图。反应管中装有碘的淀粉溶液，SO2和I2发生反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于_____________的体积（填写混合气体的分子式）
（2）读数前应冷却到室温、______________、___________
（3）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量_______（选填：偏高，偏低，不受影响）
（4）若碘溶液体积为Va mL,浓度为Cmol/L。N2与O2的体积为Vb mL（已折算成标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为______________________。

参考答案：（8分 每空2分）（1）N2、O2(2)?调整量器筒内外液面高度?平视凹液面读数
（3）偏低 （4）

本题解析：（1）由于N2、O2不与I2反应，所以混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于N2、O2的体积。
（2）为了使读数准确，则必须使内外压强相等，则应该调整量器筒内外液面高度，另外读数时还要注意平视凹液面读数。
（3）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则通过的气体总体积增加，所以测得的SO2含量偏低。
（4）根据方程式SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI可知，SO2的物质的量＝0.001VaCmol，在标准状况下的体积是0.001VaCmol×22.4L/mol＝0.0224VaCL＝22.4VaCml，所以SO2的体积百分含量为。2含量测定的实验探究
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题、试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。

本题难度：一般

2、选择题  以下操作会使结果偏高的是：
A．在转移液体前容量瓶中有少量蒸馏水
B．定容摇匀后，液面已低于容量瓶刻度线，此时再加水
C．转移时有少许液体沿容量瓶外壁流到实验桌上
D．定容时俯视液面

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、实验题  (1)化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是 ____（填写下列各项序号）。
A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶
B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
E．Na2CO3溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
F．将用水润湿的pH试纸，浸入稀盐酸溶液，测定溶液的pH
(2)化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响，请用 “>”“<”或“=”填写下列空白：
①实验时未用标准液润洗滴定管，则测得锥形瓶中待测液的浓度______实际浓度。
②用托盘天平称取10.4 g氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取氯化钠的质量为___10.4 g。
③用容量瓶配制500 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液的物质的量浓度____0.1 mol·L-1。

参考答案：(1)BE
(2)①> ；②< ；③<

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  杂质时，要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是（ ?）
A．Na2CO3、BaCl2、HCl
B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C．BaCl2、Na2CO3、HCl
D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

参考答案：C

本题解析：（中难）本题考查实验操作技能，要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，加过量试剂时还应考虑下一步要除去过量未反应的试剂，加试剂顺序应是：Ba2+? CO32－? HCl，加稍过量BaCl2可除去Na2SO4，稍后加入的Na2CO3在除去CaCl2同时也除去了过量的BaCl2，最后再用盐酸除去过量的Na2CO3，盐酸过量点不要紧，可依靠加热挥发而除去。

本题难度：一般

5、选择题  下列实验装置图正确的是(　　)

参考答案：D

本题解析：A中砝码与药品的位置放错，NaOH不宜用滤纸来称量；B中应该用玻璃棒引流，且容量瓶选错；C中大小烧杯上口应齐平；D是滴定管，数值是上小下大。

本题难度：简单