1、选择题  表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol-1
A.Na(s)与Cl2（g）反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJ
B.Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g)?△H=-602kJ·mol-1
C.从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高
D.从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强

参考答案：B

本题解析：试题分析：金属原子化热是指 1mol 金属变成气态原子所需要的热量，不能用金属原子化热计算Na(s)与Cl2（g）反应生成1molNaCl(s)放出的热量，A项错误；氯化钠与晶体硅的晶体类型不同，所以不能用晶格能和共价键的键能来比较，C项错误；微粒半径越大，共价键也越弱，D项错误；C项：△H="176" kJ·mol-1X2+2X243 kJ·mol-1-360 kJ·mol-1X4="-602" kJ·mol-1,B项正确。
考点：本题考查△H的计算及化学键的强弱、晶体熔点的比较。

本题难度：一般

2、选择题  短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是
A.四种元素的原子半径：AB.最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>D
C.C元素处于元素周期表中第3周期第ⅡA族
D.B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为单键

参考答案：B

本题解析：A与C，B与D均为同主族元素，A、B、C、D属于短周期且原子序数依次递增，所以B属于第二周期，次外层含有2个电子。A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，所以A、C属于IA元素，C是钠元素。又因为四种元素的原子最外层电子数之和为10，属于BD属于ⅣA元素，分别是C和Si。根据四种元素的原子序数之和为32可得出A的原子序数是1，即为氢元素。四种元素的原子半径为A<B<D<C，二氧化碳中含有碳氧双键，所以正确的答案是B。

本题难度：困难

3、选择题  金属晶体具有延展性的原因
A.金属键很微弱
B.金属键没有饱和性
C.密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键
D.金属阳离子之间存在斥力

参考答案：C

本题解析：试题分析：金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，二者之间存在金属键。当金属受到外力作用时，密堆积层的阳离子容易发生相对滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键，所以金属晶体具有延展性，答案选C。
考点：考查金属晶体的性质和结构特点
点评：本题是常识性知识的考查，难度不大。主要是检验学生对基础知识的理解掌握程度，和灵活运用知识的能力。

本题难度：一般

4、选择题  下列物质中，以极性键结合的是
A.MgO
B.NaCl
C.H2
D.H2O

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列有关实验原理或操作正确的是
A.配制0.1?mol/L烧碱溶液时，容量瓶应先用0.1?mol/L烧碱溶液润洗
B.不用其他试剂即能鉴别出Al2（SO4）3、KOH、HCl、KCl四种溶液
C.实验室可用如图1所示的装置制备乙酸丁酯（已知乙酸丁酯的沸点为124～126℃，反应温度为115～125℃）
D.实验室用如图2所示的装置制备氢气时，该装置符合“随开随制、随关随停”的要求

参考答案：B

本题解析：分析：A．容量瓶不能用待测液润洗；
B．根据Al2（SO4）3与KOH相互滴加，顺序不同现象不同进行检验；
C．不能用水浴加热；
D．小试管只起到液封的作用，不能“随开随制、随关随停”．
解答：A．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶无需干燥、无需润洗，故A错误；
B．Al2（SO4）3与KOH相互滴加，顺序不同现象不同，生成的Al（OH）3可溶于盐酸，可鉴别，故B正确；
C．实验温度为115～125℃，不能用水浴加热，故C错误；
D．实验装置不符合“随开随制、随关随停”的要求，小试管只起到液封的作用，故D错误．
故选B．
点评：本题考查化学实验方案的评价，题目侧重于物质的检验、制备等实验基本操作的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的学习．

本题难度：困难