参考答案：BD

本题解析：A选择忽略了硫酸根离子与钡离子的反应；C选修忽略了溴离子亦能与过量的氯气反应反应。

本题难度：一般

2、填空题  已知：氧化性：KMnO4>HNO3；Bi 元素+3价较稳定，NaBiO3溶液为无色。取一定量的Mn（NO3）2溶液依次进行下列实验，现象记录如下。
①滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色。
②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。
③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
④最后通入足量的SO2气体，请回答下列问题：
（1）Bi和P元素在同一主族，试写出P在周期表中的位置 ?；
（2）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为?；
（3）实验④中的现象为：?；
（4）实验②反应的离子方程式是：?；
（5）实验③反应的离子方程式是：_?。

参考答案：（1）第3周期（1分），ⅤA族（1分）
（2）PbO2、KMnO4、H2O2（6分）
（3）紫红色褪去（1分），有白色沉淀（1分）
（4）5H2O2 +2MnO4—+6H+=2Mn2++8H2O+5O2（2分）
（5）5PbO2+2Mn2++4H+=2MnO4—+5Pb2++2H2O（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．用NaOH溶液吸收少量CO2：CO2+OH-=CO32-+H2O
B．盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2O
C．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D．CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

参考答案：A、用NaOH溶液吸收少量CO2，生成CO32-离子，反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O，故A错误；
B、铜为不活泼金属，不能与盐酸反应，故B错误；
C、硫酸和氢氧化钡分别为二元强酸和二元强碱，生成的硫酸钡难溶于水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C正确；
D、碳酸的酸性比盐酸弱，并且碳酸钙能溶于盐酸中，所以CaCl2溶液中通入CO2不发生反应，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RClx），为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05mol?L-1的金属氯化物（RClx）?溶液20mL，使之恰好与20mL?0.15mol?L-1的AgNO3溶液完全反应．则该氯化物的化学式为（　　）
A．RCl
B．RCl2
C．RCl3
D．RCl4

参考答案：n（Ag+）=0.02L×0.15mol/L=0.003mol，
? Ag++Cl-=AgCl↓
? 1? 1
0.003mol?n（Cl-）
n（Cl-）=0.003mol，
又n（RClx）=0.02L×0.05mol=0.001mol，
则x=n(Cl-)n(RClx)=0.003mol0.001mol=3，
所以化学式为RCl3，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  向亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入一定量NaOH溶液，以下为实验过程中发生反应的离子方程式，其中错误的是
A．NH4＋＋2HSO3－＋3OH－? NH3·H2O＋2SO32－＋2H2O
B．NH4＋＋HSO3－＋2OH－? NH3·H2O＋SO32－＋H2O
C．2NH4＋＋HSO3－＋3OH－? 2NH3·H2O＋SO32－＋H2O
D．2NH4＋＋5HSO3－＋7OH－? 2NH3·H2O＋5SO32－＋5H2O

参考答案：C

本题解析：向亚硫酸氢铵溶液加入NaOH溶液，首先HSO3－和OH－中和为正盐，然后NH4＋再和OH－中和；C项相当于NH4HSO3与NaOH 2：3进行反应，，应该是2molHSO3－消耗2molNaOH后，剩余的1mol NaOH 再与1molNH4＋反应即：．NH4＋＋2HSO3－＋3OH－? NH3·H2O＋2SO32－＋2H2O

本题难度：一般