1、选择题  下列电离方程式，正确的是
A.NaOH=Na++OH-
B.NH3．H2O=N+OH-
C.CuCl2=Cu2++C
D.H2CO3?2H++C

参考答案：A

本题解析：分析：A、根据离子方程式的书写规则进行分析；
B、根据弱电解质部分电离进行分析；
C、根据物质电离后角标要转化成化学计量数进行分析；
D、根据多元弱酸分步部分电离．
解答：A、该离子方程式离子书写正确，电荷守恒，故A正确；
B、弱电解质部分电离，正确的离子方程式为：NH3．H2O?NH4++OH-，故B错误；
C、物质电离后角标要转化成化学计量数，正确的离子方程式为：CuCl2=Cu2++2Cl-，故C错误；
D、多元弱酸分步部分电离，正确的离子方程式为：H2CO3?H++HCO3-，故D错误．
故选A．
点评：在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据离子方程式的书写规则进行判断．

本题难度：困难

2、选择题  下列变化规律中正确的是
A.金属Na、Mg、A1溶沸点由高到低
B.HC1、HBr、HI的还原性由弱到强
C.H+、Li+、H－的半径由小到大
D.同浓度的甲酸钠、乙酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱

参考答案：CB

本题解析：本题考查元素周期律的相关知识。同一个周期，从左到右，原子半径逐渐减小，溶沸点逐渐增大，A选项错误；同一个主族，从上到下，非金属性减弱，对应的阴离子的还原性增强，B选项正确；H和Li在同个主族，所以H＋的半径小于Li＋，而Li＋和H－的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，所以Li＋的半径小于H－，C选项正确；酸性越弱，对应酸根越容易水解，碱性越强，因为酸性甲酸>乙酸>碳酸，所以同浓度的甲酸钠、乙酸钠、碳酸钠溶液的碱性由弱到强，D选项错误。

本题难度：困难

3、选择题  下列各组化合物中的氮元素，具有相同化合价的是
A.NO和NO2
B.NO2和N2O4
C.NH3和NH4Cl
D.N2O和HNO2

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列各组离子中，在溶液中能够大量共存的一组是
A.A1O2-、SO42-、OH-、K+
B.Al3+、Na+、OH-、Cl-
C.Fe3+、NH4+、SO42-、SCN-
D.OH-、C1-、Na+、HCO3-

参考答案：A

本题解析：分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质、络离子等，则离子能大量共存，以此来解答．
解答：A．该组离子之间不反应，能共存，故A正确；
B．因Al3+、OH-能结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；
C．因Fe3+、SCN-能结合生成络离子，则不能共存，故C错误；
D．因OH-、HCO3-能结合生成水和碳酸根离子，则不能共存，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子的共存，明确复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，题目难度不大．

本题难度：简单

5、选择题  下列各组物质反应后生成碱和可燃性气体的是
A.钠和水
B.铁和盐酸
C.过氧化钠和水
D.氧化钠和水

参考答案：A

本题解析：分析：根据化学反应方程式判断选项，能与水反应的活泼金属与水反应时生成碱和氢气；金属与酸反应生成盐和氢气；过氧化钠与水反应生成碱和氧气；碱性氧化物和水反应生成碱．
解答：A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，产物是碱与可燃性气体，故A正确；
B、Fe+2HCL=FeCl2+H2↑，产物是盐与可燃性气体，故B错误；
C、Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，产物是碱与助燃性气体，故C错误；?
D、Na2O+H2O=2NaOH，产物是碱，故D错误．
故选：A
点评：本题考查的是金属及其化合物的性质，能正确判断产物是解本题的关键．

本题难度：困难