1、简答题  （1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a?kJ-mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b?kJ-mol-1
①反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=______kJ-mol-1（用含a、b的代数式表示）．
②Al4C3是反应过程中的中间产物．Al4C3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式为______．
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ-mol-1
2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ-mol-1
H2（g）+

参考答案：（1）①上述两式相加可得：Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=（a+b）kJ?mol，故答案为：a+b；
②Al4C3与盐酸反应的化学方程式：Al4C3+12HCl═4AlCl3+3CH4↑，故答案为：Al4C3+12HCl═4AlCl3+3CH4↑；
（2）利用盖斯定律，将①+12×②+③可得：Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l），△H=-319.6 kJ/mol，
故答案为：Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）△H=-319.6 kJ/mol．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C（s）+O2（g）

参考答案：（1）由盖斯定律可知：若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同，故答案为：等于；
（2）由盖斯定律可知：若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同，故答案为：Q3=2（Q1-Q2）；
（3）因吸热反应中，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，以及在化学反应中能量守恒，所以反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，故答案为：低于；吸收；高温；
（4）因煤通过途径Ⅱ作为燃料燃烧后产物无污染、燃烧效率高等，
故答案为：固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C(石墨，s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.51 kJ/mol
C(金刚石，s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－395. 41 kJ/mol
据此判断，下列说法正确的是
[? ]
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨)+O2(g)＝CO2(g) △H=－393.51kJ ·mol-1
C(金刚石)+O2(g)＝CO2(g) △H=－395.41kJ ·mol-1
据此判断，下列说法中正确的是
[? ]
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低　
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  CH4与Cl2反应的历程有：
①Cl-Cl→2Cl?△H=243kJ?mol-1
②Cl?+CH3-H→?CH3+H-Cl△H=4kJ?mol-1
③?CH3+Cl-Cl→CH3-Cl+Cl?△H=-106kJ?mol-1
则反应CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）的焓变应为（　　）
A．110kJ?mol-1
B．141kJ?mol-1
C．-102kJ?mol-1
D．102kJ?mol-1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单