1、选择题  如下图所示，△H1=-393.5 kJ/mol，△H2=-395.4 kJ/mol，下列说法或表示式正确的是

[? ]
A．C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ/mol
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．金刚石的稳定性强于石墨
D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在298K、100kPa时，已知：



则间的关系正确的是

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
（1）脱硝．利用甲烷催化还原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为______．
（2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3

①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）?与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol?CO2和3mol?H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．试回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为______mol/（L?min）；该温度下，反应的平衡常数的值为______；第10min后，向该容器中再充入1mol?CO2和3mol?H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数______（填变大、减少、不变）．
（3）脱硫．某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其原因用离子方程式表示为______；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）+c（H+）______c（NO3-）+c（OH-）（填写“＞”“=”或“＜”）

参考答案：（1）已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
则CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=12（-574kJ?mol-1-1160kJ?mol-1）=-867?kJ/mol
故答案为：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867?kJ/mol；
（2）①根据图是内容知道：温度升高，甲醇的体积分数φ（CH3OH）减小，平衡逆向移动，所以反应是放热的，即△H＜0，故答案为：＜；
?②0～10min内，二氧化碳的平均反应速率=1.0mol/L-0.25mol/L10min=0.075mol/（L?min），所以氢气的反应速率是3×0.075mol/（L?min）=0.225mol/（L?min），
? CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
初始浓度：1? 3? 0?0
变化浓度：0.75? 2.25? 0.75? 0.75
平衡浓度：0.25? 0.75? 0.75? 0.75
所以平衡常数K=0.7520.25×0.753=163
向该容器中再充入1mol?CO2和3mol?H2，会使得压强增大，平衡正向移动，所以则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数变大，故答案为：0.225；163；变大；
（3）硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其原因是溶液中铵根离子水解显示酸性，即NH4++H2O═NH3?H2O+H+，硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=c（NO3-）+c（OH-），所以c（Na+）+c（H+）＜c（NO3-）+c（OH-），故答案为：＜．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  研究NO2、SO2、等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为______．利用反应6NO2+8NH3

参考答案：（1）NO2与H2O反应的方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；6NO2+8NH3═7N2+12H2O，当反应中有1 mol NO2参加反应时，共转移了4 mol电子，故转移1.2mol电子时，消耗的NO2为1.2×14×22.4L=6.72L，故答案为：3NO2+H2O=NO+2HNO3；6.72；
（2）根据盖斯定律，将第二个方程式颠倒过来，与第一个方程式相加得：2NO2+2SO2═2SO3+2NO，△H=-83.6 kJ?mol-1，则NO2+SO2?SO3+NO，△H=-41.8 kJ?mol-1；
本反应是反应前后气体分子数不变的反应，故体系的压强保持不变，故a不能说明反应已达到平衡状态；随着反应的进行，NO2的浓度减小，颜色变浅，故b可以说明反应已达平衡；SO3和NO都是生成物，比例保持1：1，故c不能作为平衡状态的判断依据；d中所述的两个速率都是逆反应速率，不能作为平衡状态的判断依据，故选c；

NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）
起始物质的体积 1a 2a 0 0
转化物质的体积 x x x x
平衡物质的体积 1a-x 2a-xxx
则（1a-x）：（2a-x）=1：6，故x=45a，故平衡常数为=x2/（1a-x）（2a-x）=83．
故答案为：-41.8；b；83．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  氨在国民经济中占有重要的地位．
（1）生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气．
C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）；△H=+131.3kJ/mol；△S=+133.7J/（mol?K）．该反应在较低温度下能否自发进行______（填“能”或“不能”）
（2）已知在400°C时，2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）；△H＞0的K=2．
①400°C时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=______（填数值）
②400°C时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时v（NH3）正______v（NH3）逆（填“大于”、“小于”、“等于”、“不确定”）
（3）体积相同的甲、乙两个容器中，分别充入等物质的量的氮气和氢气，在相同温度下发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）并达到平衡，在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则甲容器中氮气的转化率______乙容器中氮气的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）已知：1/2N2（g）+3/2H2（g）=NH3（g）；△H=-46.0kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
1/2N2（g）+O2（g）=NO2（g）；△H=+33.9kJ/mol
H2O（l）=H2Og）；△H=+44kJ/mol则氨气燃烧热的热化学方程式为______．

参考答案：（1）为使反应能自发进行，则有△G=△H-T?△S=+131.3kJ/mol-T×10-3×（+133.7kJ/（mol?K））＜0，
T＞131.3×103133.7=982K，在较低温度下不能自发进行，故答案为：不能；
（2）①由题意可知：K1=c(N2)?c3(H2)c2(NH3)=2，则K2=c2(NH3)c(N2)c3(H2)=0.5，故答案为：0.5；?
②一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，
则c（N2）=4mol/L，c（H2）=2mol/L，c（NH3）=4mol/L，
则K2=c2(NH3)c(N2)c3(H2)=424×23=0.5，说明反应达到平衡状态，则有v（NH3）正=v（NH3）逆，
故答案为：等于；
（3）甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，随着反应的进行，甲容器中的压强逐渐减小，因增大压强平衡向正反应方向移动，
则甲容器中氮气的转化率小于乙容器中氮气的转化率，故答案为：小于；
（4）已知：①12N2（g）+32H2（g）=NH3（g）△H=-46.0kJ/mol；
②H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；
③12N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H=+33.9kJ/mol；
④H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol；
由盖斯定律可知，将②×32+③-①可得NH3（g）+74O2（g）=NO2（g）+32H2O（l），
其反应热△H=（=-285.8kJ/mol）×32+（+33.9kJ/mol）-（-46.0kJ/mol）=-348.8kJ/mol，
则氨气燃烧热的热化学方程式为：NH3（g）+74O2（g）=NO2（g）+32H2O（l）△H=-348.8kJ/mol，
故答案为：NH3（g）+74O2（g）=NO2（g）+32H2O（l）△H=-348.8kJ/mol．

本题解析：

本题难度：简单