高考化学必考知识点《物质的量》试题特训（2020年最新版）(四) 2025-06-26 04:05:48 【大 中 小】 1、选择题  硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其同石 灰乳混合可得“波尔多”溶液。实验室里需用480 mL 0.10 mol/L的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为(　　) A．480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜 B．480 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾 C．500 mL容量瓶，称取8.00 g硫酸铜 D．500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾 参考答案：CD 本题解析：由于容量瓶的规格中没有480 mL，只能选择略大于所需溶液体积规格的容量瓶(即500 mL容量瓶)，计算溶质的质量时按500 mL溶液计算，还要注意托盘天平的读数；保留一位小数。所以应选择500 mL容量瓶，称取8.0 g硫酸铜或12.5 g胆矾。 本题难度：一般 2、选择题  NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．1 mol Cl2在反应中得到电子数不一定为2NA B．1 mol O2在反应中得到电子数一定为4 NA C．1 mo1 Na2O2与足量H2O反应，转移了2 NA个电子 D．在2KClO3+4HC1(浓)==2KCl+2C1O2↑+C12↑+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物 参考答案：A 本题解析：A、氯气在反应中不一定全部是氧化剂，所以1 mol Cl2在反应中得到电子数不一定为2NA，A正确；B、氧气在反应中不一定得到4个电子，也可能得到2个电子，所以1 mol O2在反应中得到电子数不一定为4 NA，B不正确；C、过氧化钠再与水的反应中氧元素的化合价部分降低到－2价，部分升高到0价，即过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，则1 mo1 Na2O2与足量H2O反应，转移了 NA个电子，C错误；D、在2KClO3+4HC1(浓)==2KCl+2C1O2↑+C12↑+2H2O中，氯气只是氧化产物，C1O2是还原产物，D错误，答案选A。 考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算 本题难度：一般 3、选择题  设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA D．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

参考答案：D

本题解析：A．在过氧化钠与水发生歧化反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA，故A错误。B．丙烯酸分子中含有1个碳碳双键1个碳氧双键，所以0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA，故B错误。C．标准状况下，苯为液体，故C错误。D．氧气和臭氧均为氧元素的单质，所以1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为1.6g÷16g.mol-1×NA=0.1NA,故D正确。
考点：了解阿佛加德常数的含义。
点评：关于阿伏加德罗常数(NA)的考查，涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。解答该类题目时要细心审题，特别注意题目中的关键性字词，留心“陷阱”。

本题难度：一般

4、实验题  今欲用NaOH固体配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根据题意填空：
（1）配制该溶液应选用     mL容量瓶。
（2）称量时将NaOH放在__________中，用托盘天平称取     g。
（3）若实验时遇到下列情况，将会使所配的溶液浓度发生什么变化（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
A．加水定容时超过刻度线             ；
B．没有将洗涤液转入容量瓶中       ；
C．容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制       ；
D．定容时俯视          ；
（4）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上
A．过滤  B．渗析  C．蒸发结晶  D．蒸馏  
①______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
②______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

参考答案：（9分） （1） 500 mL容量瓶  （2） 烧杯       4.0 g
（3）A．偏低 ；B．偏低 ；C．无影响  ；D．偏高 ；（4）①A ②C

本题解析：（1）用NaOH固体配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液，则需要500ml容量瓶。
（2）500mL 0.2mol/L的NaOH溶液中溶质的质量是0.5L×0.2mol/L×40g/mol＝4.0g。由于氢氧化钠具有吸水性和腐蚀性，称量时应该放在烧杯中。
（3）根据n＝c·V可知，如果加水定容时超过刻度线，则溶液的体积增加，浓度偏低；如果没有将洗涤液转入容量瓶中，则溶质减少，浓度偏低；如果容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制，则溶质和溶液体积不影响，浓度不变；如果定容时俯视，则容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高。
（4）结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，渗析一般用于胶体的提纯和分离。沙子不溶于水，过滤即可；硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响的变化程度不同，可以用结晶法得到硝酸钾。
考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制、物质的分离和提纯
点评：该题是中等难度的试题，试题在考查基础知识的同时，侧重能力的培养的解题方法指导，有助于培养学生的逻辑思维能力。该题的难点在于误差分析，该题学生需要明确配制物质的量浓度溶液时，要注意根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

本题难度：一般

5、选择题  现有MgCl2和Al2(SO4)3混合溶液，向其中不断加入Na2O2，得到沉淀的量与加入Na2O2的物质的量如图所示，原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为 （?）

A．1：3
B．2：3
C．6：1
D．3：1

参考答案：A

本题解析：MgCl2和Al2（SO4）3都会与NaOH反应生成溶解度较低的碱性沉淀，
MgCl2 ?+? 2NaOH? =? 2NaCl? +? Mg（OH）2↓（白色不溶于水的沉淀）
Al2（SO4）3? +? 6NaOH? =? 3Na2SO4? +? 2Al（OH）3↓（白色不溶于水的沉淀）而Al（OH）3具有两性，即可溶于酸，又可溶于强碱。
Al（OH）3? +? NaOH? =? NaAlO2（偏铝酸钠）? +? 2H2O（沉淀消失）这就是为什么反应后段沉淀量会急剧下降的原因。
根据反应方程：
Al（OH）3? +? NaOH? =? NaAlO2? +? 2H2O
1-------------------1--------------1------------2
可知：NaOH用量是0.2体积，所以Al（OH）3也必然是0.2体积，
而Al全部来源于Al2（SO4）3，在Al2（SO4）3中Al：（SO4）2- ?=? 2：3，
所以可推出（SO4）2-体积必为 0.3体积沉淀达到最大量时NaOH用量是0.7体积，
又可推断出Al3+在变为Al（OH）3时又已经消耗了NaOH 0.6体积，
可推断与MgCl2反应的NaOH用量是0.1体积（0.7-0.6），
MgCl2? +? 2NaOH? =? 2NaCl? +? Mg（OH）2↓，
1? 2? 2? 1
0.05? 0.1
而在MgCl2中，Mg：Cl = 1：2
所以Cl用量必为 0.1体积。
所以Cl- ：（SO4）2- = 0.1体积：0.3体积 = 1：3。故选择 A。
点评：本题考查的是化学的基本计算，发生的反应都源自于教材内容，因此熟悉常见无机物之间的反应是解决此类问题的关键。

本题难度：一般

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