高考化学知识点整理《水的电离平衡》高频考点强化练习（2020年最新版）(十) 2025-06-26 04:08:10 【大 中 小】 1、选择题  在10mL pH＝12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，这种酸可能是 A  0.01mol/L CH3COOH    B  0.01mol/L  HNO3 C  pH＝2的H2SO4溶液    D  pH＝2的CH3COOH溶液 参考答案：D 本题解析：滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，说明溶液显酸性。ABC均是恰好反应，A中生成醋酸钠水解显碱性，BC生成物是强酸强碱盐，不水解，显中性。D中醋酸的浓度大于0.01mol/L，醋酸过量，溶液显酸性，所以答案选D。 本题难度：一般 2、选择题  下列溶液一定呈中性的是 A．PH=7的溶液 B．C（H+）=1.0×10-7mol/L的溶液 C．C（H+）= C（OH-） D．PH=3的酸与PH=11的碱等体积混合后的溶液 参考答案：C 本题解析：溶液呈中性时，一定有C（H+）= C（OH-）成立，而常温下pH=7的溶液为中性，此时C（H+）=1.0×10-7mol/L，未指明温度时，溶液不一定呈中性；酸与碱的强弱未指明，所以PH=3的酸与PH=11的碱等体积混合后的溶液不一定呈中性，所以答案选C。 考点：考查溶液呈中性的本质判断 本题难度：一般 3、实验题  16．（10分）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题： (1)托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入 500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处错误。 ①                 ，②                   ，③                    ， ④                      ，⑤                        。 (2)将标准盐酸装在25.00mL     滴定管中，调节液面位置在              处，并记下刻度。 (3)取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有                         。 用       试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由      刚好至     色时为止。 (4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为       。 (5)试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的                      。 A．移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯 B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸 C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出 D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴

E．读数（滴定管）开始时仰视，终点时俯视

参考答案：（1）①未冷却就转移，②烧杯未洗涤，③未用玻璃棒引流，④未用胶头滴管滴加至刻度线，⑤未振荡、摇匀。
（2）酸式；0刻度或0刻度以下某一位置
（3）碱式滴定管、锥形瓶；酚酞；浅红色；无
（4）80%
（5）A、C、E

本题解析：（1）溶解后的溶液应冷却后用玻璃棒引流转移最后摇匀；（2）盐酸应用酸式滴定管量取；（3）待测液为NaOH，选择碱式滴定管；用酚酞作指示剂时，滴定前，酚酞遇碱变浅红色，到达滴定终点时观察到溶液颜色由黄浅红色变为无色；（4）c（HCl）=0.2mol/L，V（HCl）=20.00mL，V（NaOH）=20.00mL，由c（酸）V（酸）=c（碱）V（碱）可知c（NaOH）=0.2mol/L，则500mL溶液中NaOH的物质的量为0.5L×0.2mol/L=0.1mol，则NaOH的质量为0.1mol×40g/mol=4.0g，所以5.0g样品中NaOH的质量分数为×100%=80%；（5）A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯，NaOH的物质的量减少，消耗酸减少，则结果偏低；B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸，盐酸的浓度偏低，消耗酸偏大，结果偏大；C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出，NaOH的物质的量减少，消耗酸减少，则结果偏低；D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴，消耗盐酸偏大，结果偏大；E．读酸式滴定管开始时仰视，读数偏大，而读终点时俯视，读数偏小，二者之差偏小，消耗酸减少，则结果偏低。
考点：酸碱中和滴定
点评：本题主要考察了酸碱中和滴定的相关知识，题目相对简单，但需要注意细节。

本题难度：一般

4、选择题  常温下，0.1mol·L—1某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是（   　）
A．该一元酸溶液的pH=1             　B．该溶液中HA的电离度为 1％
C．该溶液中水的离子积常数为1×10-14    　D．若加水稀释，则c(OH-)/c(H+)将减小

参考答案：BC

本题解析：在常温下，=1×10-8，Kw=10-14，所以c(H+)=10-3，所以一元酸溶液的pH=3，即A错误，C正确，该溶液中HA的电离度为10-3 /0.1*100%=1％，所以B也正确，D错误，加水则c(OH-)/c(H+)将增大，加水稀释pH变大，所以氢离子浓度变小，即c(OH-)/c(H+)将增大，所以答案为BC。
考点：酸的电离，Kw
点评：本题考查了酸的电离和水的离子积的相关计算，是高考考查的热点，该题难度适中。

本题难度：简单

5、选择题  下列物质的电离方程式，正确的是（ ? ）
A．KClO3→K++Cl-+3O2-
B．NaHCO3→Na++H++CO32-
C．HS-+H2O?H3O++S2-
D．CH3COONH4?NH4++CH3COO-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

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