1、选择题  在强酸或强碱溶液中均能大量共存的离子组是
A.Ba2+、Cl-、NO3-、Na+
B.S2-、CO32-、K+、NH4+
C.Fe2+、NO3-、Cl-、HCO3-
D.Al3+、Cl-、AlO2-、Na+

参考答案：A

本题解析：分析：根据强酸或强碱溶液中离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，不能相互促进水解等，则离子能大量共存，以此来解答．
解答：A．强酸或强碱溶液中该组离子之间均不反应，能大量共存，故A正确；
B．S2-、CO32-分别与H+反应，OH-、NH4+结合生成弱电解质，则酸、碱溶液中均反应，不能共存，故B错误；
C．HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，酸性溶液中Fe2+、NO3-发生氧化还原，碱溶液中Fe2+、OH-结合生成沉淀，则酸、碱溶液中均反应，不能共存，故C错误；
D．Al3+、AlO2-相互促进水解不能共存，且酸过碱溶液中均生成沉淀，则不能共存，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子的共存，注意习题中的信息及常见离子之间的反应即可解答，选项C为解答的难点，题目难度中等．

本题难度：简单

2、选择题  在投入铝片放出大量氢气的无色溶液中可能大量共存的离子组是
A.Na+、Fe2+、Cl-、ClO-
B.K+、NH4+、CO32-、Cl-
C.K+、Mg2+、Cl-、SO42-、
D.Na+、Cu2+、NO3-、Cl-

参考答案：C

本题解析：分析：投入铝片放出大量氢气的无色溶液，为酸或强碱溶液，再结合离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存．
解答：投入铝片放出大量氢气的无色溶液，为酸或强碱溶液，
A．酸溶液中Fe2+、ClO-发生氧化还原反应，碱溶液中Fe2+、OH-结合生成沉淀，则一定不能共存，且亚铁离子为浅绿色，故A错误；
B．酸溶液中H+、CO32-反应，碱溶液中NH4+、OH-反应，则一定不能共存，故B错误；
C．碱溶液中Mg2+、OH-反应，不能共存，而酸溶液中该组离子不反应，且与Al生成氢气，故C正确；
D．碱溶液中Cu2+、OH-反应，不能共存，且铜离子为蓝色，酸溶液中Al、NO3-发生氧化还原反应不生成氢气，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子的共存，明确题目中的信息及常见离子之间的反应即可解答，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．

本题难度：简单

3、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A.少量通入FeBr2溶液中：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B.硫酸氢钠溶液中逐滴加过量氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性：═BaSO4↓+H2O
C.澄清石灰水中加入盐酸：═
D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3?H2O═

参考答案：A

本题解析：分析：A．少量氯气只氧化亚铁离子；
B．溶液恰好呈中性，二者以2：1反应，生成硫酸钡、硫酸钠和水；
C．反应实质为氢离子与氢氧根离子反应；
D．反应生成氢氧化铝和氯化铵．
解答：A．少量Cl2通入FeBr2溶液中的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A正确；
B．硫酸氢钠溶液中逐滴加过量氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性的离子反应为Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．澄清石灰水中加入盐酸的离子反应为OH-+H+═H2O，故C错误；
D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应为解答的易错点，题目难度不大．

本题难度：困难

4、选择题   已知下列反应的热化学方程式为：
⑴C(s)＋O2(g)＝CO2(g)? ΔH 1＝－393.5kJ/mol
⑵CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l)? ΔH 2＝－870.3kJ/mol
⑶H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)?ΔH 3＝－285.8kJ/mol?
2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热（焓变）为
A．488.3 kJ/mol
B．－488.3 kJ/mol
C．－244.15 kJ/mol
D．244.15 kJ/mol

参考答案：B

本题解析：由Hess 定律知ΔH=2ΔH1+Δ2H3-ΔH2=－４８８．３kJ/mol

本题难度：一般

5、填空题  （8分）如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是                                             
                                   。
(2)产生该现象的原因                                                            
(3)写出有关反应的离子反应方程式                               
(4)由此推知，MgCl2溶液和H2的总能量          填（“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量

参考答案：（1）向镁片表面产生气泡，逐渐减少；烧杯中有固体物质析出．
（2）镁跟盐酸反应产生氢气，并放出热量；Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而变小．
（3）Mg+2H+

本题解析：

本题难度：一般