选择题  将4.8g镁粉投 入500mL?1mol/L的稀HNO3中恰好完全反应，则还原产物是

A.N2O
B.N2
C.NO
D.NO2

选择题  将4.8g镁粉投入500mL?1mol/L的稀HNO3中恰好完全反应，则还原产物是

A.N2O
B.N2
C.NO
D.NO2

本题答案：A
本题解析：可首先计算出两种反应物的物质的量之比，并任选一组整数比，根据质量守恒定律配成化学方程式，再通过观察确定还原产物。
由题意知n(Mg):n(HNO3)=4.8/24:0.5×1=2:5=4:10，因为4个选项中HNO3的还原产物是N2或氮的氧化物，根据质量守恒定律可写出如下化学方程式：
4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+5H2O+x
由观察法可 以确定，x是由两个氮原子、一个氧原子构成的一个或几个分子，考查四个选项知它是N2O，
应选A。

本题所属考点：【氧化还原、电化学的计算】
本题难易程度：【困难】