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选择题 已知下列热化学方程式:Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)ΔH1=-351.1 kJ/molHg(l)+1/2O2(g)=HgO(s)??ΔH2=-90.7kJ/mol?。由此可知:Zn(s)+HgO(s)=?ZnO(s)+Hg(l)△H3。其中△H3的值是
A.-441.8kJ/mol
B.-254.6kJ/mol
C.-438.9kJ/mol
D. -260.4kJ/mol
选择题 & nbsp;已知下列热化学方程式:Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)ΔH1=-351.1 kJ/molHg(l)+1/2O2(g)=HgO(s)??ΔH2=-90.7kJ/mol?。由此可知:Zn(s)+HgO(s)=?ZnO(s)+Hg(l)△H3。其中△H3的值是
A.-441.8kJ/mol
B.-254.6kJ/mol
C.-438.9kJ/mol
D.-260.4kJ/mol
本题答案:D
本题解析:考查盖斯定律的应用。根据已知的热化学方程式可知①-②即得到Zn(s)+HgO(s)= ZnO(s)+Hg(l),所以该反应的反应热是△H3=ΔH1-ΔH2= -260.4kJ/mol,答案选D。
本题所属考点:【化学基本理论】
本题难易程度:【一般】
An ounce of prudence is worth a pound of gold. 一盎司谨慎抵得上一磅黄金。