选择题  已知31g白磷变成31g红磷放出18.39KJ热量，下面两个反应：
4P（白，s） + 5O2（g）＝2P2O5（s） △H1
4P（红，s） + 5O2（g）＝2P 2O5（s） △H2
则△H1和 △H2的关系是

A.△H1>△H2
B.△H1＝△H2
C.△H1 < △H2
D.无法确定

选择题  已知31g白磷变成31g红磷放出18.39KJ热量，下面两个反应：
4P（白，s） + 5O2（g）＝2P2O5（s） △H1
4P（红，s） + 5O2（g）＝2P2O5（s） △H2
则△H1和 △H2的关系是

A.△H1>△H2
B.△H1＝△H2
C.△H1 < △H2
D.无法确定

本题答案：C
本题解析：试题分析：根据盖斯定律可知，两式相减，即得到4P（白，s）＝4P（红，s），则该反应的反应热△H＝△H1－△H2＝－18.39KJ/mol，所以△H1 < △H2，答案选C。
考点：考查盖斯定律的有关应用
点评：本题是基础性知识的考查，也是高考中的常见题型，难度不大。主要是有利于培养学生严谨的思维方式以及严密的逻辑思维能力，提高学习效率。

本题所属考点：【化学反应与能量】
本题难易程度：【简单】