选择题  将4.00 g Fe、Mg合金投入到足量的一定浓度的硝酸中，金属与硝酸完全反应，共收集到标准状况下的气体V L(HNO3被还原为NO和NO2)；若向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗净、干燥后称量其质量为8.25 g．则收集到的气体体积V值可为

A.1.12
B.5.34
C.7.26
D.8.23

选择题  将4.00 g Fe、Mg合金投入到足量的一定浓度的硝酸中，金属与硝酸完全反应，共收集到标准状况下的气体V L(HNO3被还原为NO和NO2)；若向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗净、干燥后称量其质量为8.25 g．则收集到的气体体积V值可为

A.1.12
B.5.34
C.7.26
D.8.23

本题答案：B
本题解析：设Fe、Mg的物质的量分别为x、y，则有：56 g/mol·x+24 g/mol·y＝4.00 g，107 g/mol·x+58 g/mol·y＝8.25 g，解得x＝y＝0.05 mol
失去的电子数为：n(e-)＝0.25 mol
若全为NO2∶n(NO2)＝0.25 mol，V(NO2)＝5.6 L
若全为NO∶n(NO)＝0.25/3 mol，V(NO)＝1.87 L
故1.87＜V＜5.6，所以选B项有可能．

本题所属考点：【化学键与物质的性质】
本题难易程度：【一般】